1、填空题  现代社会中铜在不同领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：
(1）矿石用稀硫酸处理过程中发生多步反应，除了发生Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O反应外，其它反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)检验滤液中是否含有Fe3+的方法是____________________________________________________。
(3)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐，若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式________? _____________。
(4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式 __________________。
(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分的化学式是________________。
(6) 黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑。该反应中，_______ (填化学式)作还原剂，每生成1mol Cu，反应中转移电子的物质的量为____________。

2、选择题  由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是

A．一定含CuO和C?B．一定含Fe2O3、CuO和C
C．一定含CuO和C，一定不含Al?D．气体Z为纯净物

3、计算题  现有表面覆盖铁锈的铁块58.16 g，与足量稀H2SO4反应，可放出22.4 L(标准状况下)H2。反应后溶液中加入KSCN溶液不显红色。求原铁块被氧化的铁的质量。

4、填空题  当铁丝加热后放入氧气中可观察到______________________________。说明这个反应是____（填“吸热”或“放热”）反应，说明铁单质的稳定性_______（填“强”或“弱”）于四氧化三铁。

5、填空题  （7分）已知Cu和HNO3可以发生如下反应：
Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O、3Cu + 8HNO3(稀)="3" Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试求：
（1）标准状况下NO和NO2的体积分别是多少？
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，所需NaOH溶液的体积是多少？