1、选择题  mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体（标准状况），则被还原的硫酸为（　　）
A．

参考答案：n（Cu）=m64mol，V（SO2）=V22.4mol，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+2H2O+SO2↑，
由方程式可知，参加反应的铜的物质的量与生成二氧化硫的物质的量相等，等于被还原的硫酸的物质的量，即被还原的硫酸的物质的量为m64mol或V22.4mol，质量为98V22.4g，
故选AC．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
[? ]
A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x)
B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品．已知下列反应在一定条件下能够发生：（1）Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，（2）Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，（3）Fe+2Fe3+═3Fe2+，下列离子氧化性顺序正确的是
A.Tl3+＞Fe3+＞Ag+
B.Fe3+＞Ag+＞Tl3+?
C.Ag+＞Fe2+＞Tl3+?
D.Tl3+＞Ag+＞Fe2+?

参考答案：D

本题解析：分析：自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断氧化性强弱．
解答：（1）反应Tl3++2Ag═Tl++2 Ag+中，氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，所以氧化性Tl3+＞Ag+?，
（2）反应Ag++Fe2+═Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Ag+＞Fe3+?，
（3）Fe+2Fe3+═3Fe2+中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Fe2+，所以氧化性Fe3+?＞Fe2+，?
所以氧化性强弱顺序是Tl3+＞Ag+＞Fe3+＞Fe2+，
故选D．
点评：本题考查氧化性强弱的比较，明确氧化剂、氧化产物是解本题关键，难度不大．

本题难度：困难

4、填空题  X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素。
（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是_________________(填序号)。
a．XO3- b．XO32- C．YO32- d．Y2O32- e．X2O42- f．XO42-
（2）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表。

Y在纯氧中燃烧产物里YO3含量比空气中少的原因是_________________________。
②天然ZYO4既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO4与X单质在高温下反应，得到两种常见气体。每消耗1molX单质，有4mol电子转移，该反应的化学方程式是：____________________________。
（3）为了测定某水泥样品成分，称取10．0g样品，将其中的Z元素转化为ZX2O4沉淀，将沉淀用稀酸处理得H2X2O4溶液，取该溶液体积的1／100，用KMnO4溶液滴定(氧化产物为XO2，还原产物为Mn2+)，结果用去0．0200 mol·L-1。的KMnO4溶液24．00mL。该样品中Z的氧化物的质量分数是______________。

参考答案：（1）af
（2）①纯氧中，O2浓度大，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动
②
（3）67.2%

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  维生素C具有的性质是
A.难溶于水
B.强还原性
C.强氧化性
D.加热难分解

参考答案：B

本题解析：维生素C具有的性质有易溶于水、受热分解、强还原性等，是一种常用的抗氧化剂，故选B．

本题难度：简单