1、选择题  根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．恒温恒容下两种气体的物质的量之比等于体积之比
D．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

参考答案：D

本题解析：根据理想气体状态方程：（R为某一常数）可得，只有D选项正确；

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是
A．1mol甲基中含有10NA个电子
B．1mol Na2O2中含有阴离子数为2 NA
C．标准状况下，2.24升苯中含有的双键数为0.3NA
D．1升0.1mol/l的Na2CO3溶液中co32-离子个数少于0.1NA

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题   物质的量浓度相同、体积相同的HCl、H2SO4、CH3COOH等三种溶液，
（1）三种溶液中氢离子浓度最大的是?。
（2）分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多是?。

参考答案：⑴H2SO4?⑵H2SO4

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  同温同压下两个容积相同的储气瓶，一个装有HCl气体，另一个装有Cl2和H2的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的（　　）
A．分子数
B．质量
C．电子数
D．密度

参考答案：同温同压下，气体的Vm相同，由n=VVm可知，两个容积相同的储气瓶，气体的物质的量相同，
A．由n=NNA可知，气体的分子数相等，故A正确；
B．由于Cl2和 H2的物质的量关系不确定，则气体的质量不能确定，故B错误；
C．由于Cl2和 H2的物质的量关系不确定，则气体的电子数不确定，故C错误；
D．由于Cl2和 H2的物质的量关系不确定，则气体的质量不能确定，则不能确定密度大小，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合（　　）
A．p（H2）＞p（O2）＞p（N2）
B．p（O2）＞p（N2）＞p（H2）
C．p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
D．p（N2）＞p（O2）＞p（H2）

参考答案：相同温度下，气体的压强与物质的量呈正比，由ρ=mV可知单位体积的质量相同，由n=mM可知，气体的M越小在，则物质的量越大，压强越大，
因M（O2）＞M（N2）＞M（H2），
则p（H2）＞p（N2）＞p（O2），
故选C．

本题解析：

本题难度：一般