1、填空题  有下列结论：①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子；②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；③原子晶体的熔点一定比金属晶体高；④分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。其中正确的是__________。?

参考答案：①

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是?（?）
A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B．原子晶体中，粒子之间只有一种作用力，即共价键
C．分子晶体中，粒子之间均有两种作用力，即范德华力和共价键
D．金属晶体的性质，都可以用电子气理论来解释

参考答案：B

本题解析：A错，如金属晶体由金属阳离子和自由电子构成；B正确；C错，如稀有气体晶体，只存在分子间作用力；D错，金属晶体的性质，有些可用电子气理论来解释；

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中正确的是
[? ]
A. SO2和O3、PO43-和ClO4-互为等电子体
B. 甲烷分子失去一个H+，形成CH3-，其碳原子的杂化类型发生了改变
C. Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2
D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
E. CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子

参考答案：AE

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(介于化学键和范德瓦耳斯力大小之间)，彼此结合而形成(H2O)n，在冰中的n值为5。即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图1-11所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是（?）

图1－11
A．1 mol冰中有4 mol氢键
B．1 mol冰中有4×5 mol氢键
C．平均每个水分子只有2个氢键
D．平均每个水分子只有5/4个氢键

参考答案：C

本题解析：在冰中每个水分子被4个水分子包围，即每2个水分子间存在一个氢键，每个氢键为2个水分子共用，在一个氢键中，每个水分子平均拥有1/2个氢键，而每个水分子可形成4个氢键，所以每个水分子平均含有氢键为：1/2×4=2个，也就是说1 mol冰中有2 mol“氢键”。

本题难度：简单

5、选择题  下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是
A．SiO2、NaCl、I2、Br2
B．SiO2、NaCl、Br2、I2
C．NaCl、SiO2、I2、Br2
D．Br2、I2、NaCl、SiO2

参考答案：A

本题解析：比较晶体的熔点高低，首先判断晶体的类型，一般来说晶体的熔点高低顺序是原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，如晶体类型相同，要考虑影响因素。SiO2、NaCl、I2、Br2分别属于原子晶体、离子晶体、分子晶体、分子晶体。由于单质碘的相对分子质量大于单质溴的，因此前者的分子间作用力强，熔点高，所以这四种物质的熔点由高到低的顺序是SiO2、NaCl、I2、Br2，A正确，B、C、D均是错误的，答案选A。

本题难度：一般