1、填空题  （1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是?
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+
C．在[Cu（NH3）4] 2+中，且Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应
（2）写出（1）过程中的离子方程式?；? ；
（3）Cu元素与Cl元素形成的一种离子晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是?______ ，若该化合物晶体的密度为ρ g/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的体积是?_cm3。

参考答案：（1）B
（2）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+?
? Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-?
（3）CuCl?398/ρNA

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，则下列有关玻璃态水的叙述中正确的是
[? ]
A．玻璃态是水的一种特殊状态
B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．水由液态变为玻璃态，体积缩小
D．玻璃态的水是晶体

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列关于晶体的说法中，不正确的是
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中（晶胞中的8个顶点和六个面心均有一个分子），一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；所有的分子晶体都属于密堆积
A．①②③
B．②③④
C．④⑤⑥
D．②③⑦

参考答案：D

本题解析：含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，例如金属晶体中也含有阳离子，②不正确；决定分子晶体的熔、沸点的是分子间作用力，③不正确；所有的分子晶体不一定都属于密堆积，例如冰，⑦不正确，其余选项都是正确的，答案选D。
点评：晶体熔沸点高低比较的一般规律是：原子晶体，熔沸点大小和共价键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。

本题难度：一般

4、选择题  某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g/cm3。用X-射线研究该固体的结构得知：在边长
10-7cm的正方体中含有120个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的
[? ]

A．32
B．120
C．150
D．180

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  纳米材料的表面粒子的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如下图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为(? )

A．7∶8
B．13∶14
C．25∶26
D．26∶27

参考答案：D

本题解析：由结构模型可知：表面粒子数8×+8×=6,总粒子数：8×+8×+2×=6.25，D选项正确。

本题难度：简单