1、选择题  下列的离子方程式正确的是（　　）
A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
C．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．铁锈与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O↑

参考答案：A．大理石的主要成分为CaCO3，不溶于水，与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+═H2O+Ca2++CO2↑，故A错误；
B．Cu比Ag活泼，可置换出Ag，Cu丝伸入到AgNO3溶液中反应的离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B正确；
C．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．铁锈与稀盐酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．盐酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH-=H2O
C．碳酸钙与稀硝酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓

参考答案：B

本题解析：先写出化学方程式,然后拆开,削去两边都有的,判断离子方程式是否正确,一看反应本身有没有写错,二是质量守恒和电荷守恒。 A错误。应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；B:正确，可溶性强酸与可溶性强碱反应均可表示为H++OH-=H2O；C：错误，碳酸钙是难溶物不能拆开写，应写成CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；D : 错误，还会生成Cu(OH)2沉淀，应写成Cu2++SO42-+Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。故选B。
点评：判断离子方程式书写是否正确首先写出化学方程式,然后拆开,削去两边都有的,判断离子方程式是否正确,一看反应本身有没有写错,二是质量守恒和电荷守恒。就可以做好这类题目。

本题难度：简单

3、填空题  （8分）（1）写出离子方程式：
硫酸钠溶液与氯化钡溶液?
铝片与硝酸汞溶液?。
（2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
H+ + OH-= H2O??
Cu2+ + Fe=" Cu" + Fe2+??。

参考答案：（1）Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓? 2Al＋3Hg2＋=2Al3＋＋3Hg
（2）HCl＋NaOH=NaCl＋H2O?CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu

本题解析：考查常见化学用语的书写。在离子方程式中要把同时满足易溶和易电离的物质用离子符号表示，其余物质全部用化学式表示。

本题难度：一般

4、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B．可溶性碳酸盐溶浸石膏矿：CaSO4+CO32-?CaCO3+SO42-
C．用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

参考答案：A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；
B．可溶性碳酸盐溶浸石膏矿的离子反应为CaSO4+CO32-?CaCO3+SO42-，故B正确；
C．用稀硝酸洗涤试管内壁银镜的离子反应为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故C错误；
D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：
①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧化，在酸性较强时亦能被NaC1O3氧化。
（1）该小组利用如图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），则a为?（填“阳极”或“阴极”）。生成NaClO的离子方程式为?。

（2）该小组将0.784 L（标准状况）Cl2通入50.00 mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0 mL。
①取稀释后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液。用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL时恰好到达终点。
②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00 mL。
①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为?。
②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为?。
③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

参考答案：（1）阴极?C12+OH－＝C1－+C1O－+H2O
（2）①ClO3－+6I－+6H+＝3I2+Cl－+3H2O
②n(NaClO)︰n(NaClO3)＝1︰1
③Cl2 ?~? 2NaOH
1? 2
0.784 L÷22.4 L·mol－1? c(NaOH)×50 mL×10－3
c(NaOH)×50 mL×10－3="2×0.784" L÷22.4 L·mol－1
c(NaOH) =" 1.4" mol·L－1

本题解析： （1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气与氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水。氯气从b电极产生与氢氧化钠溶液反应，a电极为阴极。（2）①ClO3－氧化I-生成Cl-和I2，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。②ClO-与I-以物质的量比1：2反应生成Cl-和I2，ClO-～2S2O32-；ClO3-与I-以物质的量比1：6反应，ClO3-～6S2O32-，由硫代硫酸钠溶液体积可知ClO-和ClO3-物质的量比为1：1。③氯气与氢氧化钠生成NaCl、NaClO、NaClO3和水，观察生成物可知Na与Cl物质的量比为1：1，0.035molCl2中Cl为0.07mol，所以NaOH物质的量为0.07mol，物质的量浓度为1.4mol/L。

本题难度：困难