1、简答题  “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（　　）
A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）

参考答案：A、因有毒气体二氧化硫生成，故A错误；
B、因有毒气体二氧化氮生成，故B错误；
C、原子利用率为100%，故C正确；
D、HBr是副产品，原料利用率不高，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  （13分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。

参考答案：（1）1?（2）＜?（3）温度高于900℃时，平衡向左移动。（4）
（5）CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)+N2(g)?△H＝－867kJ/mol
（6）4NH3+3O2?2N2+6H2O；负极；? 2NH3 — 6e- + 6OH- =N2 +6H2O

本题解析：（1）起始时CO和水蒸气的物质的量浓度分别是0.2mol/L和0.3mol/L。平衡时氢气时0.12mol/L，所以生成CO2也是0.12mol/L，消耗CO和水蒸气都是0.12molL/L，因此平衡时CO和水蒸气的物质的量浓度分别是0.08mol/L和0.18mol/L，因此平衡常数K＝。
（2）因为是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以T1＜300℃。
（3）因为是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，即温度高于900℃时，平衡向左移动，所以产率降低。
（4）氧化炉中发生的是氨的催化氧化，所以方程式为。
（5）考查盖斯定律的应用，（①＋②）÷2即得到CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)+N2(g)，所以反应热是（－574kJ·mol－1－1160kJ·mol－1）÷2＝－867kJ/mol。
（6）根据反应物和生成物可知，方程式为4NH3+3O2?2N2+6H2O。氨气在反应中失去电子，所以在负极通入，电极反应式为2NH3 — 6e- + 6OH- =N2 +6H2O。

本题难度：一般

3、选择题  绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  (10分)化学原理常应用于工业生产，如氯碱工业和硫酸工业：
（1）氯碱工业用到的设备为离子交换膜电解槽，电解时阳极加入? ___________(填试剂名称)，阴极产物为_________________（填化学式）,电解的总反应方程式____________________________________________________.
（2）接触法制硫酸主要分成三步，第一步是煅烧黄铁矿，在___________中进行，第二步是催化氧化，发生反应的方程式___________________________________________,
第三步是吸收三氧化硫。取制备的少量硫酸用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液的体积为400mL，放出热量为Q kJ,写出表示该反应中和热的热化学方程式___________________________________________________。

参考答案：（1）饱和食盐水（1分）? H2 NaOH （2分，缺一不可）
2NaCl? +? 2H2O ="=" 2NaOH + H2↑+Cl2↑(条件电解)（2分）
（2）沸腾炉（1分）? 2SO2+ O22SO3 (条件催化剂加热) 2分
NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－2.5Q kJ·mol－1

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  化学与环境和生产生活密切相关。下列有关说法正确的是
[? ]
A．自来水生产中应尽量使用明矾和二氧化氯净水、消毒
B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子
C．添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘化钾制加碘盐
D．高纯硅在太阳能电池中有重要应用

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单