1、选择题  下列元素中，不属于第ⅠA族的是
A.锂
B.钠
C.镁
D.钾

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是
A.X 与W形成的化合物是共价化合物
B.常温下单质与水反应速率：X > N
C.最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z
D.X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物

参考答案：A

本题解析：根据化学价和原子半径可以推知各元素，Y只有－2价，为O元素；Z有－2、＋6两种价态，为S元素；W有＋7、－1两种价态为Cl（第ⅦA族的F只有－1价）；X为＋1价且原子半径比S、Cl原子半径大，所以应为Na；N为＋2价，原子半径比Na小，所以应为Mg。
Na与Cl形成的NaCl是离子化合物，故A错；常温下，Na比Mg活泼，其单质与水反应更剧烈，所以B正确；Cl比S非金属性强，其最高价氧化物水化物酸性也更强，即HClO4酸性强于H2SO4，故C正确；Na与O2在加热条件下可以生产淡黄色的固态Na2O2，故D正确。

本题难度：困难

3、选择题  下列叙述不正确的是：
A.干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏
B.碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键
C.化学反应是吸热还是放热决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.共价化合物中一定只含共价键

参考答案：A

本题解析：A 错误，干冰变为二氧化碳气体，是物理变化，没有破坏化学键，破坏的是分子间作用力。
B 正确，碳酸氢铵受热分解，是化学变化，把化学键都破坏了，即不仅破坏离子键还破坏了共价键
C 正确，反应物能量高于生成物，是放热反应，反之是吸热反应
D 正确，共价化合物中一定只含共价键，不能含有离子键。

本题难度：一般

4、选择题  下列分子中的所有原子满足最外层8个电子结构结构的是
A.HCl
B.BF3
C.NCl3
D.PCl5

参考答案：C

本题解析：试题分析：A、HCl中Cl原子最外层电子为7+1=8，H原子的最外层电子数=1+1=2，故A错误；
B、BF3中，B原子的最外层电子数为3+3=6，F原子的最外层电子数=7+1=8，故B错误；
C．NCl3中，N原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故C正确；
D．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，故D错误。
故选C。
考点：化学键原子核外电子排布
点评：本题考查原子的结构，难度不大注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质的性质比较中，错误的是
A.熔沸点：F2B.颜色：F2、Cl2、Br2、I2逐渐加深
C.还原性：F– > Cl–> Br– > I–
D.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI

参考答案：C

本题解析：F2、Cl2、Br2、I2为分子晶体，相对分子 www.91exAm.org质量越大，熔沸点越高，A 正确。
F2、Cl2、Br2、I2颜色分别为：浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫黑色，颜色逐渐加深，B 正确
同一主族半径越大，还原性越强，F– < Cl–<Br– < I– ?C 错误。
原子的半径越小，化学键越稳定，所以，热稳定性：HF>HCl>HBr>HI，D 正确。

本题难度：简单