参考答案：D

本题解析：A.物质含有的能量越低，稳定性就越强。由于二者发生加成反应时放出的热量前者大于后者，所以稳定性：CH2＝CH—CH＝CH2(g)> CH3—C≡C—CH3(g)，故选项A正确；B.物质本身储存的能量越多，发生反应时释放的能量就越多，由于二者发生加成反应时释放能量不同，故可以比较2-丁炔与1,3-丁二烯分子储存能量的相对高低，正确；C．由于2-丁炔发生完全加成时释放的能量高于1,3-丁二烯，则由2-丁炔转化为1,3-丁二烯会释放热量，故可以判断相互转化的热效应，正确；D．在两种物质分子中含有的原子基团不同，故不能判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小，错误。
考点：考查物质反应的热化学方程式的应用的知识。

本题难度：一般

2、填空题  (每空1分,共7分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。在化学反应过程中，是将______转化为________。
（3）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。
①物质燃烧         ②炸药爆炸     ③酸碱中和反应    ④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败  ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应      ⑦铁粉与稀盐酸反应

参考答案：（1）放热；（2）放出，11，化学能，热能；（3）① ② ③ ⑤ ⑦　； ④ ⑥

本题解析：（1）图中所示反应由于反应物的能量高于生成物的能量，所以多余的能量就释放出来，因此该反应是放热反应；（2）发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g),根据键能关系可知：436kJ+151kJ-2×299kJ=－11KJ，该反应是放热反应，由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会放出11kJ的热量，在化学反应过程中，是将化学能转化为热能；（3） 根据反应的热效应可知：属于放热反应的是① ② ③ ⑤ ⑦　；属于吸热反应的是④ ⑥。
考点：考查反应热与物质含有的能量、键能的关系及根据反应的热效应对化学反应的分类的知识。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于化学键的说法中不正确的是（　　）
A．化学键是一种物质
B．化学键可以使用离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应中必然有化学键的断裂与形成
D．离子键可以形成离子化合物

参考答案：A．因化学键是一种相邻原子间的强烈的相互作用，则化学键是一种作用力，而不是物质，故A错误；
B．离子之间以离子键结合，原子之间以共价键结合，即化学键可以使用离子相结合，也可以使原子相结合，故B正确；
C．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，则化学反应中必然有化学键的断裂与形成，故C正确；
D．含有离子键的化合物一定为离子化合物，则离子键可以形成离子化合物，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知热化学方程式H2 (g) + F2 (g) ="==" 2 HF (g)  △H = －270 kJ· mol-1，下列说法中错误的是                                                               
A．在上述条件下，44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L氢气与22.4 L氟气吸收270 kJ热量
B．在上述条件下，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ
C．在上述条件下，1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量
D．上述热化学方程式还可表示为：1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)="==" HF (g) △H = －135 kJ· mol-1