1、选择题  Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应式是：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是

[? ]
A. 石墨电极上产生氢气
B. 铜电极发生还原反应
C. 铜电极接直流电源的负极
D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用石墨电极电解100mL硫酸铜和硫酸的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），原混合溶液中Cu2+?的物质的量浓度（mol?L-1）为（　　）
A．4
B．3
C．2
D．1

参考答案：电解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-→Cu，2H++2e-→H2↑，
两极均收集到2.24L（标况）气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子，
所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol铜离子，据c=nV得到铜离子的浓度为：0.1mol0.1L=1mol/L．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （8分）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

（1）图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极，C口流出的物质是________。
（2）放电的电极反应式为________                      ____。
（3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因____              ____。

参考答案：(1)负 硫酸;(2) ;(3)H2OH＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强

本题解析：（1）根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以判断①图中a极要连接电源的负极，SO32-在阳极失去电子变成SO42-，所以C口流出的物质是H2SO4，（2）SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；（3）在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡H2O?H++OH-正向移动，所以碱性增强；故答案为：(1)负 ;硫酸;(2) ;(3)H2OH＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强
考点：电解原理

本题难度：一般

4、选择题  下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。

下列说法中不正确的是
A．甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O
B．若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH--4e- = 2H2O+O2↑
C．若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA
D．常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为:CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=" -725.80" kJ·mol-1