1、填空题  （2分）.已知常温下0.4mol/L的某酸的pH值为3，则由水电离出的OH－浓度为?，该酸的电离度为：?。

参考答案：略

本题解析：略

本题难度：一般

2、简答题  硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水能电离生成两种阳离子和硫酸根离子。请据此回答下列问题：
(1)电离生成的阳离子是哪两种？写出硫酸氢钠的电离方程式。__________________________
(2)硫酸氢钠是不是酸？为什么？______________________________________
(3)硫酸氢钠是不是盐？为什么？______________________________________

参考答案：(1)生成两种阳离子是Na+和H+，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。
(2)NaHSO4不是酸，因为它电离产生的阳离子除H+外，还有Na+。
(3)NaHSO4是盐，因为它电离时能生成金属离子和酸根离子。

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是
①两溶液的体积相同，酸是多元强酸?②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积?④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
A．①②
B．②
C．②③
D．④

参考答案：C

本题解析：PH=2,的酸溶液，与PH=12的NaOH溶液，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。①当二者体积相
等，酸为强酸时，放出气体量相等。②若体积相等，酸为弱酸时，随着反应进行，弱酸进一步电离出
氢离子，故产生的气体，酸溶液＞碱溶液。③若酸溶液体积大于NaOH溶液，不管酸的强弱与否，产
生气体的体积都将大于NaOH溶液产生的气体。④若酸为强酸，则浓度与NaOH溶液浓度相等。故选择C选项。

本题难度：一般

4、选择题  一定温度下，向10ml?0.1mol/L的醋酸溶液和10ml?0.1mol/L的盐酸中投入足量相同大小的锌粒，下列说法正确的是（　　）
A．反应起始速率相等
B．生成的H2质量相等
C．原溶液的pH相等
D．盐酸生成的H2多

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用水稀释0.5mol·L-1的醋酸溶液，其中随水量的增加而增大的是
[? ]
①H+的物质的量 ②C(H+) ③C(H+)/C(CH3COOH) ④C(CH3COOH)/ C(CH3COO-) ⑤C(OH-)
A．①③⑤　
B．①④⑤　 　
C．②④　　
D．③④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般