高中化学知识点总结《有关氧化还原反应的计算》高频试题特训（2017年最新版）(二) 2017-08-08 04:50:18 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列有关说法正确的是 A．9.2 g NO2气体中含有分子数目为0.2NA B．标准状况下，2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3NA C．2 g DO中含中子、质子、电子数目均为NA D．标准状况下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1NA 参考答案：C 本题解析：A项，存在2NO2?N2O4,9.2 g NO2气体中含有的分子数目应小于0.2NA；B项，标况下，SO3为固体；C项，＝0.1 mol，中子数为NA，质子数为NA，电子数为NA，正确；D项，Cl2和H2O的反应为可逆反应。 本题难度：一般 2、填空题  （14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下： （1）以N2和H2为原料合成氨气: N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H＜0，一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=_______；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2______a1（填“＞”、“＜”或“=”）。 （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸： ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是___________________________________； ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0 该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示,若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）_______________； a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b．在t2时，采取的措施一定是升高温度 c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大 ③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应： 2NO2(g)?N2O4(g) △H＜0，恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1、a2，已知T1＜T2，则a1_______a2 A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能 （3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气： ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2； 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H= 参考答案： 本题解析： 本题难度：困难 3、选择题  现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为 A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo1

参考答案：A

本题解析：144克FeO的物质的量=144g÷72g/mol=2mol，反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S 元素化合价由-2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒：（5-2）×n（NO）=1mol×[2×（2-1）+6-（-2）]+2mol×（3-2），解得n（NO）=4mol，故A项正确。
考点：本题考查氧化还原反应的计算。

本题难度：一般

4、实验题  （16分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：
①2NO + Na2O2 = 2NaNO2
②2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可将NO2－氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。
Ⅰ.产品制备与检验：用如下装置制备NaNO2：

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移
的方向和数目                          。
（2）B装置的作用是                              。
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂。

（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）                。
Ⅱ.含量的测定
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是        （双项选择）。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗  
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数                        
D．滴定终了俯视读数
（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数                    。
（结果保留4位有效数字）

参考答案：（1）
（3分，其中：方程式2分，电子转移方向和数目1分，双线桥表示也给分）
(2)将NO2转化为NO（1分），同时Cu与稀硝酸反应生成NO（1分）；或：制取NO。
(3)或
（共2分，其中：装置1分，试剂1分；试剂用生石灰、固体NaOH也可以，合理即给分）
（4）取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解（1分），（加入稀硫酸酸化，）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液（1分），若溶液紫色褪去（1分），说明C中产物含有NaNO2。（其他合理也给分）
（5）A、C（4分，漏选扣2分，有错0分）
（6）86.25%或0.8625（2分，有效数字错误扣1分）

本题解析：Ⅰ 、（1）由装置图可知装置A发生反应为浓硝酸与C的反应：；（2）B装置的作用是：3NO2+H20=2HNO3+NO，后Cu与稀HNO3反应产生NO，故装置B作用为制取NO；（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，则产生碳酸钠和氢氧化钠的原因是因为NO气体中混有二氧化碳和水蒸气，二者与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，故要制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置除去混有的二氧化碳和水蒸气，故应用装有碱石灰的干燥管，装置图为：或；（4）由题中所给信息③酸性KMnO4溶液可将NO2－氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+可知欲检验C中NaNO2的存在，需利用酸性高锰酸钾，可设计实验为：取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解，加入稀硫酸酸化，滴加入1-2滴酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO2；Ⅱ、（5）由题中所给数据可知第一组数据明显偏大，根据可知A项酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，则会导致标准酸性高锰酸钾溶液浓度偏小，则会是所测V（标准）偏大，故会导致所得结果偏大，故A项正确；B项锥形瓶洗净后未干燥，对实验结果无影响，故B项错误；C项滴定终了仰视读数，则会导致V（标准）偏大，故会导致所得结果偏大，故C项正确；D项滴定终了俯视读数，则会导致V（标准）偏小，故会导致结果偏低，故D项错误；本题选AC；（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数=。
考点：化学综合实验。

本题难度：困难

5、选择题  下列反应中不属于氧化还原反应的是 (? )
A．2H2O22H2O + O2↑
B．2Na+Cl2 2NaCl
C．HCl+NaOH=NaCl+H2O
D．3Fe+4H2O（气）Fe3O4 +4H2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

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