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1、选择题 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)
1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH=-373．2
kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
[? ]
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
| 250℃
| 300℃
| 350℃
|
K
| 2.041
| 0.270
| 0.012
|
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：
①该电池的能量转化形式为 。
②该电池正极的电极反应为 。
③工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为 。
参考答案：（1）①＜（2分） ②80%（2分） 250℃（2分）
（2）CH3OH(l) ＋ O2(g) ＝ CO(g) ＋ 2H2O(l) ΔH1＝－442.8kJ／mol（3分）
⑶①化学能转化为电能（2分）
②O2 + 2H2O +4e- = 4OH-（2分）
③2CH3OH ＋ 3O2 + 4OH-＝ 2CO32-＋ 6H2O（3分
本题解析：（1）①由题给数据分析，随着温度的升高，平衡常数减小，平衡向逆向移动，升温平衡向吸热方向移动，该反应正向为放热反应，ΔH1＜0；②利用三行式进行计算。按反应II充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，设转化的CO的物质的量浓度为x，
CO（g）+2H2 （g）CH3OH （g）
起始量（mol/L） 1 3 0
变化量（mol/L） x 2x x
平衡量（mol/L） 0.2 3-2x x
分析知x=0.8mol/L
平衡时各物质的浓度：c（CO）=0.2mol/L，c（H2）=1.4mol/L，c（CH3OH）=0.8mol/L；一氧化碳的转化率=0.8/1×100%=80%，K=0.8/0.2×1.42=2.041，由表格可知温度为250℃；（2）由盖斯定律，①-②得：2CH3OH（l）+2O2（g）
本题难度：困难
3、填空题 . (14分)已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/ ℃
| 700
| 900
| 830
| 1000
| 1200
|
平衡常数
| 1.7
| 1.1
| 1.0
| 0.6
| 0.4
|
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
参考答案：（共14分）
(1)
< （每空1分，共2分）
(2)0.022 mol·L-1 0.09mol 80% 80% （每空2分，共8分）
(3) c（2分）
(4) 2.5（2分）
本题解析：（1）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数表达式K=。根据表中数据可知，升高温度，平衡常数减小。这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正反应是放热反应，即△H<0。
（2）6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则消耗A的浓度是0.018mol/L。A的起始浓度是0.20mol÷5L＝0.04mol/L，所以此时A的浓度是0.04mol/L－0.018mol/L＝0.022mol/L。根据方程式可知，C的物质的量浓度是0.018mol/L，所以C的物质的量是0.018mol/L×5L＝0.09mol；设A的转化率是x，则平衡时ABCD的物质的量分别是（0.2－0.2x）mol、（0.8－0.2x）mol、0.2xmol、0.2xmol。根据平衡常数表达式可知0.2x×0.2x＝（0.2－0.2x）×（0.8－0.2x），解得x＝0.8，即转化率是80％；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，则平衡不移动，转化率不变。
（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项c正确；反应前后体积不变，因此压强始终是不变的，a不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，b不正确；d中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此d中的关系始终是成立，不正确，答案选c。
（4）逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数，因此该反应的平衡常数是1÷0.4＝2.5。
本题难度：一般
4、选择题 FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时存在下列平衡：Fe3+?（aq）+SCN-（aq）?
Fe（SCN）2+?（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T三关系如下图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应的热化学反应方程式为：Fe3+（aq）+SCN-（aq）=Fe（SCN）2+（aq）△H＞0
B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆
D．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大
考试问吧
N2O4(g)，在体积都为V的A和B两个密闭玻璃容器中，分别注入容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将两个容器体积同时扩大为2V，过一会儿可以看到