1、填空题  10000C时，硫酸钠可与氢气发生反应:。请回答下列问题：
（1）上述反应的平衡常数表达式为：??。
（2）上述反应在三个不同条件下进行，其中H2的浓度随时间的变化如图所示。

①与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，则曲线b改变的条件为?
②该反应的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判断理由是?。
（3）该温度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密闭容器中通入H2,5min后测得
固体质量为1.10g。则该时间范围内的平均反应速率v(H2)= ?。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 ?（填字母，下同）。
a.容器内压强保持不变
b.容器内气体密度保持不变
c.c(H2)=c(H2O)d.v正(H2)=v逆(H2O)

参考答案：（1）c4(H2O)/c4(H2)? (2分)
（2）①使用催化剂 (2分)
② ＞?温度升高，达平衡时间缩短，平衡时H2浓度减少，说明升高温度平衡向正反应方向移动。 (每空1 分)
（3）0.002mol/(L.min)? (2分)
（4）b d?(2分)（答对一个给1分，有错不给分）

本题解析：（1）根据题给化学方程式结合平衡常数表达式的书写原则写出上述反应的平衡常数表达式为：c4(H2O)/c4(H2)；（2）①根据题给图像分析，与曲线a比较，曲线b缩短了达平衡的时间，氢气的平衡浓度未发生变化，则曲线b改变的条件为使用催化剂；②与曲线a比较，曲线c缩短了达平衡的时间，氢气的平衡浓度减小，则曲线c改变的条件为升高温度； 温度升高，达平衡时间缩短，平衡时H2浓度减少，说明升高温度平衡向正反应方向移动。该反应的△H＞0；（3）该温度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密闭容器中通入H2,5min后测得固体质量为1.10g，固体质量减少0.32g，利用差量法计算，则该时间范围内参加反应氢气的物质的量0.02mol，根据v=△n/V△t计算，则该时间范围内的平均反应速率v(H2)=0.002mol/(L.min)；（4）a.该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，容器内压强不随反应的进行而变化，不能作为平衡标志，错误；b.容器内气体密度随反应的进行而变化，密度不变已达平衡，正确；c.达平衡后c(H2)和c(H2O)不一定相等，错误；d.v正(H2)=v逆(H2O)，说明反应已达平衡，正确，选bd。

本题难度：简单

2、简答题  一定温度下可逆反应2A?B+C达到平衡状态．请回答下列问题：
（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则逆反应是______反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A的状态是______（填写“固态”、“液态”或“气态”，下同）．
（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B的状态是______，C的状态是______．

参考答案：（1）升高温度平衡向吸热反应的方向移动，说明正反应吸热，则逆反应放热，故答案为：放热；
（2）若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，应向气体物质的量增大的方向移动，则A应为气体．
故答案为：气态；
（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，说明反应物气体的化学计量数之和等于生成物气体的化学计量数之和，则B、C都为气体才符合，故答案为：气态；气态．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （13分）工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤，已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。请回答：
(1) 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是      __       , t3时引起平衡移动的条件可能是        __   ___  , 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是            。
(2) 温度为T ℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g) △H<0，欲测定单个乙酸的相对分子质量，应采用的条件是
[? ]
A．高温低压
B．低温高压
C．低温低压
D．高温高压

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为                                   。利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1．2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是       L。
（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH=?196．6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH =?113．0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH =     kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系压强保持不变    
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变     
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH     0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1．3×104kPa左右，选择此压强的理由是       。

参考答案：（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；6．72；（2）－41．8；b；（3）< 在1．3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加较大，得不偿失。

本题解析：（1）二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，6NO2中N元素化合价降低，由+4价降低到0价，则6molNO2参加反应，转移24mol电子，所以当转移1．2mol电子时，消耗NO20．3mol，体积为6．72L，故答案为：6．72；（2）已知：①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196．6kJ?mol-1②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113．0kJ?mol-1，利用盖斯定律，①②得NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=（-196．6kJ?mol-1）-（-113．0kJ?mol-1）=-41．8kJ?mol-1，a．无论是否达到平衡，体系压强都保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故a错误；b．混合气体颜色保持不变，说明浓度不变，达到平衡状态，故b正确；c．SO3和NO的计量数之比为1：1，无论是否达到平衡，二者的体积比保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故c错误；d．物质的量之比等于化学计量数之比，则每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2，不能判断是否达到平衡状态，故d错误．答案为：-41．8；b；（3）温度升高，CO的转化率降低，说明是放热反应，ΔH<0；在1．3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加较大，得不偿失。故答案为：< 在1．3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加较大，得不偿失。

本题难度：困难