1、选择题  下列实验不能作为判断依据的是
A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
C.碳酸钠溶液中通入SO2产生气泡，判断碳与硫的非金属性强弱
D.Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是?
A.易导电
B.易导热
C.有延展性
D.易锈蚀

参考答案：D

本题解析：试题分析：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，二者之间存在金属键。由于金属键的存在，使金属易导电、导热、有延展性。而金属的易腐蚀与金属的活泼性相关，答案选D。
考点：考查金属晶体的结构、性质
点评：本题是常识性知识的考查，难度不大。主要是考查学生对基础知识的熟悉掌握程度，不难得分。

本题难度：简单

3、选择题  元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A.若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2

参考答案：B

本题解析：试题分析：比较元素的非金属性，可由一是其最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断，二是其氢化物的稳定性，如HClO4的酸性大于H2SO4或稳定性HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S；而不是氢化物水溶液的酸性
考点：考查元素周期表，元素周期律

本题难度：简单

4、选择题  在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A.Na+、NH4+、NO3-、MnO4-
B.K+、SO42-、Cl-、Mg2+
C.K+、H+、HCO3-、Br-
D.Ba2+、Na+、OH-、CO32-

参考答案：B

本题解析：分析：利用离子之间不能结合生成气体、水、沉淀等来分析离子的共存，并注意MnO4-在水溶液中有颜色来解答．
解答：A、该组离子之间不反应，能大量共存，但MnO4-在水溶液中为紫色，与无色溶液不符合，故A错误；
B、该组离子之间不反应，能大量共存，且均为无色，故B正确；
C、因H+、HCO3-能结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故C错误；
D、因Ba2+、CO32-能结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存问题，较简单，学生熟悉复分解反应的条件及常见离子在水中的颜色即可解答．

本题难度：简单

5、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B.X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3
C.离子半径大小：r（M3+）＞r（T2－）
D.最高价氧化物对应水化物碱性：L(OH)2>M(OH)3

参考答案：C

本题解析：L、M、X、R、T对应的元素分别为：所以
A正确，氢氧化铍具有两性；B正确，S单质燃烧不能生成三氧化硫；C错，离子半径大小关系为：r（T2－）＞r（M3+）；D正确；镁的金属性比铝强；

本题难度：困难