1、选择题  下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A.SO2和SiO2
B.NaCl和HCl
C.CCl4和KCl
D.NH3和H2O

参考答案：D

本题解析：试题分析：A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，故A错误；
B中都含极性键且都是分子晶体，故B正确；
B中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故B正确；
C中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，故C错误．
故选D。
考点：化学键 晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用
点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键。

本题难度：困难

2、选择题  若aAn+ 与 bB2— 两种离子的核外电子层结构相同，则a等于
A.b+n-2
B.b+n+2
C.b-n-2
D.b-n+2

参考答案：B

本题解析：由题意可知AB核外电子总数相等，a-n=b+2,B正确。

本题难度：简单

3、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A.Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.氧化铜溶于硫酸：O2-+2H+=H2O
D.MgCl2溶液与AgNO3溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓

参考答案：D

本题解析：分析：A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．漏写生成氢氧化铜的离子反应液；
C．氧化铜在离子反应中保留化学式；
D．反应生成氯化银和硝酸镁，氯化银在离子反应中保留化学式．
解答：A．Fe与稀H2SO4反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；
C．氧化铜溶于硫酸的离子反应为CuO+2H+=H2O+Cu2+，故C错误；
D．MgCl2溶液与AgNO3溶液反应的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，题目难度不大．

本题难度：简单

4、选择题  不能够通过化合反应制得的化合物是
A.Al（OH）3
B.Fe（OH）3
C.FeCl2
D.FeSO4

参考答案：A

本题解析：分析：化合反应指由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应反应，结合元素化合物的性质判断．
解答：A、金属铝和水之间不能发生化合反应，不能够通过化合反应制得氢氧化铝，故A正确；
B、氢氧化亚铁与氧气、水反应生成Fe（OH）3，发生化合反应，故B错误；
C、铁与氯化铁反应生氯化亚铁，发生化合反应，故C错误；
D、铁与硫酸铁反应生硫酸亚铁，发生化合反应，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了元素化合物知识、化学反应类型等，难度不大，掌握元素化合物的知识是关键．

本题难度：简单

5、选择题  下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是
A.MgO
B.Na2O2
C.NaOH
D.N2

参考答案：B

本题解析：试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知A中含有离子键。B中含有离子键和非极性键。C中含有离子键和极性键。D中含有非极性键，但氮气是共价化合物，答案选B。
考点：考查化学键和化合物的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。难度不大，主要是考查学生对化学键知识以及化学键和化合物关系的了解掌握程度。该题的关键是明确离子键和共价键的含义以及判断依据，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单