参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （6分）Ⅰ、已知在101 kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：                            。
Ⅱ、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2 mol电子，H2SO4恰好反应完毕。试计算：
（1）生成气体的体积（在标准状况下）；
（2）原400 mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）。

参考答案：Ⅰ．（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=—2QkJ?mol－1
Ⅱ．（1）正极电极反应式为2H+ + 2e－=H2↑
所以生成的氢气是0.1mol
在标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L
（2）根据氢原子守恒可知原硫酸的物质的量是0.1mol
所以其浓度是0.1mol÷0.4L＝0.25mol/L

本题解析：Ⅰ．(1）生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，1mol甲烷燃烧生成2mol水，所以放出
的热量是2QkJ，因此热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－2QkJ/mol
Ⅱ．考查原电池的有关计算。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气，所以该原电池的正极反应式为2H+ + 2e－=H2↑。所以生成的氢气是0.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。根据氢原子守恒可知原硫酸的物质的量是0.1mol，所以其浓度是0.1mol÷0.4L＝0.25mol/L

本题难度：一般

3、填空题  如图是Cu-Zn原电池的示意图，回答有关问题：
（1）锌极是______极，发生______反应；
（2）铜极是______极，发生______反应；
（3）电池的总反应式是______．

参考答案：（1）锌比铜活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，故答案为：负；氧化；
（2）铜为该原电池的正极，发生还原反应，故答案为：正；还原；
（3）正极反应为Cu2++2e-=Cu，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，可得总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲装置中的______棒，乙装置中的______棒．
②乙装置中阳极的电极反应式是：______．
（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：______．
②甲装置中碳极的电极反应式是______，乙装置碳极的电极反应属于______（填“氧化反应”或“还原反应”）．
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：______．

参考答案：（1）①甲为原电池，Fe为负极，发生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，所以碳电极上生成红色物质Cu，乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，铜离子得到电子生成Cu，故答案为：碳；铁；
②乙中阳极上氢氧根离子放电，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（2）①电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，离子反应为2Cl-+2H2O电解.Cl2↑+H2↑+2OH-，故答案为：2Cl-+2H2O电解.Cl2↑+H2↑+2OH-；
②甲中碳为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-，乙中碳为阳极，发生氧化反应，故答案为：2H2O+O2+4e-═4OH-；氧化反应；
③碳电极为阳极，阳极上生成氯气，氯气和碘离子发生置换反应生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，故答案为：在乙装置碳棒电极上生成Cl2，Cl2与I-反应生成I2，I2遇淀粉变蓝．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在铜－锌－硫酸构成的原电池中，经过一段时间的工作后，下列说法正确的是（?）
A．锌片是负极，铜片上有气泡冒出
B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中硫酸的物质的量不变
D．电解液的pH保持不变

参考答案：A

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，生成氢气。所以正确的答案是A。

本题难度：一般