1、填空题  可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量           ；
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量           ；
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量           ；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是             态，C是             态。
（3）如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB ，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是                       。

参考答案：(1)变小 不变 变小 (2)固体或液体 固体或液体或气体 (3) C（C）>0.3mol

本题解析：（1）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热），所以当温度升高，平衡向正反应方向进行，①若B、C都是气体，则正反应方向为分子数增加的反应，故气体的平均相对分子质量增加；②若B、C都不是气体，则气体就只有A，所以气体的平均相对分子质量不变；③若B是气体，C不是气体，则该反应的气体的分子数不变，但是C为非气体，故气态物质的质量比原理减小了，所以气体的平均相对分子质量变小；（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，此时A的浓度必须为原来的50%，但是达到新平衡时A的浓度是原来的60%，说明了反应向逆反应方向移动，所以B为固体或液体，而C可以为 固体或液体或气体；（3）B为气体，C为固体，说明了只要C足量，压强对该反应是没有影响的，3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L，则消耗的A为2.1mol，剩下0.9molA，而使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB ，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，即B为2.1mol，要生产0.9molA，需要0.3molC，所以C的物质的量要大于0.3mol。
考点：影响化学平衡的因素
点评：本题考查了影响化学平衡的因素，该考点是高考考查的重点和难点，本题综合性好，对学生的分析能量要求比较高，该题有一定的难度。

本题难度：困难

2、填空题  （12分）（I）三氧化二铁和氧化亚铜（Cu2O）都是红色粉末．常用作颜料。已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某校化学实验小组为了探究由Fe2O3和Cu2O组成的混合物中两者物质的量相对大小，某同学认为只要取少量粉末放入足量稀硫酸中，通过观察现象即可。
（1）上述实验过程中发生的反应有（用离子方程式表示）：
①Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O
②                                  ③                               
（2）若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n（Cu2O）     n（Fe2O3）。（填“>”、“<”或“=”）。
（II）分别在密闭容器的两个反应室中进行如下反应：
左反应室：A（g）+2B（g）2C（g）
右反应室：2Z（g）X（g）+Y（g）
在反应室之间有无摩擦、可自由滑动的密封板隔断。反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如下图所示：

（1）A（g）+2B（g）2C（g） 的△H            0（填“>”、“<”或“=”）。
（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的体积分数               （填序号）。
a．一定相等     b．一定不相等     c．可能相等
（3）达到平衡（I）时，A的转化率为                                  。

参考答案：Ⅰ（1）Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．（2）>
Ⅱ(1) < (2) b  (3) 5/11

本题解析：Ⅰ（1）将Fe2O3和Cu2O组成的混合物放入足量稀硫酸中废水反应，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铜与水，氧化亚铜与硫酸反应生成铜、硫酸铜与水，生成的铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸铜，反应离子方程式依次为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
答案为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（2）若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，说明铜有剩余，溶液中硫酸铁完全转化为硫酸亚铁，由Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+可知n（Cu）＞2n（Fe3+），由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O可知n（Fe3+）=2n（Fe2O3），由Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O可知n（Cu）=n（Cu2O），则n（Cu2O）＞2n（Fe2O3），答案为：＞．
II（1）右室的混合物总物质的量不变，平衡（I）、平衡（Ⅱ）左右两室的温度、压强相同，体积之比等于物质的量之比，由图可知，平衡（I）降低温度达新平衡平衡（Ⅱ），隔板由2.8处移至2.6处，左室的气体的物质的量减小，降低温度平衡向正反应移动，降低温度平衡向放热反应移动，故该反应正反应为放热反应，即△H＜0．答案为：＜．
（2）降低温度，右室的平衡一定移动，气体总的物质的量不变，X的含量一定变化，平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的体积分数一定不相等．选：b．
（3）右室的混合物总物质的量不变为2mol，左右两室的压强、温度相等，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，平衡（I）中左室混合气体总的物质的量为2.8/2.2×2mol=28/11mol，令参加反应的A的物质的量为amol，则：
A（g）+2B（g）2C（g）物质的量减少△n
1                                 1
amol                           3mol-28/11mol=5/11mol,解得a=5/11mol,所以A的转化率为(5÷11)/1=5/11．答案为：5/11。
考点：考查铜、铁及其化合物的性质，影响化学平衡的因素。

本题难度：困难

3、选择题  用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的    （   ）

参考答案：A

本题解析：A、温度越高，速率越快，图像陡，升高温度平衡逆向移动，C%减小；
B、温度升高，正逆反应速率均增加；
C、因为是体积不变的反应，增大压强，平衡不移动。
D、压强增大，平衡不移动，A的转化率不变。温度升高，平衡逆向移动，A转化率减小。

本题难度：一般

4、选择题  在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)　ΔH<0，当反应达到平衡后，改变一个条件(x)，下表中量(y)一定符合下图中曲线的是

[? ]

x?

y?

A

温度

混合气体的平均相对分子质量

B

再通入A

A的百分含量

C

再通入A

B的转化率

D

加入催化剂

A的质量分数

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）

根据以上规律判断，下列结论正确的是
[? ]
A．反应Ⅰ：△H＞0，
B．反应Ⅱ：△H＞0，
C．反应Ⅲ：△H＞0
D．反应Ⅳ：△H＜0，

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般