高考化学试题《化学平衡》高频试题巩固（2017年最新版）(十) 2017-08-08 04:54:49 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  (16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和 溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： (1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c) =4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                          ；若改变 条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                 。 ①增加C的物质的量②加压   ③升温④使用催化剂 (2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                 ； 已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g) +H0(g)的平衡常数为恐，则K与K、K二者的关系为                。 (3)已知某温度下，反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积 固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率 为80％时，该反应        (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向         (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 (4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b> c+d，增大压强平衡向      (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向 逆反应方向移动，则     0(填“>”或“<”)。 参考答案： 本题解析：略 本题难度：困难 2、选择题  在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（　　） A．反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0 B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆 C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小 D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 参考答案：C 本题解析： 本题难度：简单 3、选择题  对可逆反应N2 + 3H22NH3，下列描述能说明反应已达平衡的是   （    ）             A．单位时间内有a mol N2消耗，同时生成2a mol NH3 B．氨气的浓度不再变化 C．容器内氮气、氢气、氨气的浓度之比为1

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．0KJ·mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为α1，放出热量为Q1。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时测得NH3的转化率为α2，吸收热量为Q2。下列说法错误的是?（?）
A．Q1 + Q2 = 92．0KJ
B．α1 + α2 = 1
C．Q1 + Q2 = 184．0KJ
D．α1/α2 = Q1/ Q2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  (7分)下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录。

反应时间t/h	1	4	9	16	25
MgO层厚y/nm	0.05a	0.20a	0.45a	0.18a	1.25a
NiO层厚y′/nm	B	2b	3b	4b	5b

注：a和b均为与温度有关的常数。
(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_______________
_______________________________________________________________________________；
(2)金属氧化膜厚y跟时间t所呈现的关系是(填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型)：MgO氧化膜的膜厚y与时间t的关系属________型；NiC氧化膜的膜厚y′与时间t的关系属________型；
(3)Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？阐述其理由。
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________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
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_______________________________________________________________________________。

参考答案：(1)反应速率可用反应物的消耗速率表示，也可用产物的生成速率来表示
(2)直线?抛物线
(3)Ni?它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢

本题解析：由表中所列数据及题干中的提示(直线、抛物线、对数或双曲线等类型)不难导出以下关系式：y=0.05at;y′=，由此可得出结论：MgO膜厚y与时间t的关系为直线型；NiO膜厚y′与时间t的关系为抛物线型。由以上所得两个关系式可知，y′随时间t增长要比y随时间t增长得慢，所以镍的耐高温腐蚀性要比镁的好。

本题难度：简单

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