1、填空题  已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：

参考答案：(1)Z＞Y＞X
(2)1s22s22p63s2 Y元素原子最外层s轨道上的电子为全满
(3)A
(4)黄 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量
(5)MgO＞CaO＞NaCl＞KCl

本题解析：(1)根据表中数据，X原子中，I2为I1的10倍左右，说明X原子最外层只有一个电子，X是ⅠA族元素；Y原子的I3与I2之间发生突变，则Y原子最外层有2个电子，Y是ⅡA族元素；Z原子的I4?I3，则Z原子最外层有3个电子，Z属于ⅢA族元素。由于它们在同一周期，X、Y、Z分别为Na、Mg、Al。

本题难度：一般

2、填空题  (18分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为?，其Y分子属于?（填“极性”、“非极性”）分子。
（2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方
程式?
（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式?
（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式??。
（5）在10升的密闭容器中，通入2mol的FC2气体和3molC的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC2的转化率为?。

参考答案：（18分，每空3分）（1）?极性
（2）Si + 2OH- + H2O =SiO32- + 2H2↑
（3）N2(g)+3H2(g2NH3(g)；ΔH=－92.2KJ/mol（未配平不得分，书写不规范不得分）
（4）2H2O + O2 + 4e-= 4OH-?（5）90%

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：

请回答下列问题：
（1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：______＞______＞______(填元素符号)。
（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为_______________________________________________.
（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________.
（4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的=?(注：题中所设单质均为最稳定单质)
（5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是?
（6）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式?。（假设C只被还原至+2价）

参考答案：（1）O＞N＞C（2分）
（2）8HCl+KClO4KCl+4Cl2↑+ 4H2O（3分）
(3) NaNO2（2分）
(4)?-(4a–3b)KJ/mol或(3b–4a)KJ/mol（3分）
（5） 将氯水（或氯气）滴入（通入）到硫化钠（或硫化氢等）溶液中，有淡黄色沉淀生成。（其他合理答案亦可）（2分）
（6）NO3-+3e-+4H+＝NO↑+2H2O（2分）

本题解析：A、B、C、D、E五种元素分别是Al、C、N、O、Cl，（1）电负性O＞N＞C；（2）生成的气体单质是Cl2，反应的化学方程式为：8HCl+KClO4KCl+4Cl2↑+ 4H2O；(3)氮的氧化物中，NO相对分子质量最小，2L NO与0.5LO2混合后先生成1L NO与1L NO2的混合气体，再与NaOH溶液发生下列反应：NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O，所以生成的盐是NaNO2；（也可用电子守恒法推出N在盐中显＋3价，所以是NaNO2。）(4)?在298K下，1molAl（s）完全燃烧放出热量aKJ，1molC（s）完全燃烧放出热量bKJ，根据盖斯定律，可得：-(4a–3b)KJ/mol或(3b–4a)KJ/mol；(5)要证明S的非金属性与Cl的非金属性强弱，可以利用置换反应，将氯水（或氯气）滴入到硫化钠（或硫化氢等）溶液中即可（其他答案：如分别将硫化氢、HCl加热，硫化氢分解生成淡黄色固体而HCl不分解或比较高氯酸与硫酸的酸性，高氯酸的酸性强等较合理答案可给1分）。

本题难度：一般

4、选择题  原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是（?）
A．X能形成化学式为X(OH)3的碱
B．X能与某些金属元素形成化合物
C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．X可能形成化学式为KXO3的盐

参考答案：A

本题解析：符合题意的元素X可能是氮或氯元素，A项不正确。

本题难度：一般

5、选择题  已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。下列说法正确的是
A．A、B、C的氢化物的沸点逐渐降低
B．最高价氧化物的水化物的酸性A＞B
C．单质D与AC2可以发生置换反应得到DC
D．B与C只能形成BC和BC2两种化合物

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般