1、选择题  构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

参考答案：A

本题解析：由能层和能级的能量大小比较规律可得，根据构造原理可知，A正确；

本题难度：一般

2、填空题  (8分)现有A、B、C三种元素，已知B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5。0.9 g C单质与足量盐酸作用放出标准状况时1.12 L氢气，同时生成C的三氯化物。完成下列问题。
(1)A是_____________，B是_____________，C是_____________。
(2)排出三种元素最高价氧化物对应水化物酸、碱性强弱顺序__________________________。

参考答案：(1)Na、S、Al
(2)碱性：NaOH＞Al(OH)3＞H2SO4，酸性：NaOH＜Al(OH)3＜H2SO4或表示为：

NaOH? Al(OH)3? H2SO4[]碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。

本题解析：设A、B的质子数分别为a、b，则：a+b=27,b-a=5。解得：a=11,b=16，故A为Na元素，B为S元素。据题意：C应为三价金属元素，则有反应通式为：
2C+6H+====2C3++3H2↑
2M(C)? 3×22.4 L
0.9 g? 1.12 L
解得M(C)=27，故C为铝元素。找出元素性质的变化规律与核外电子排布或原子组成的内在联系，与元素周期律等内容紧密结合，并巧妙地揉入化学方程式计算，是此类练习的特点，必须做到基础知识熟悉，转化关系清楚，计算方法简单、明确，才能顺利作答。

本题难度：简单

3、选择题  下列比较不正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3
B．与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg
C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S
D．离子半径：Cl－＞F－＞Na＋

参考答案：A

本题解析：同周期最高价氧化物对应水化物的酸性从左向右逐渐增强，故H2SO4＞H3PO4， A不正确；根据金属与水反应难易的递变规律即同周期从左向右越来越难，同主族从上到下，越来越易，可得B正确；同一周期，从左向右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同一主族，从上到下，逐渐减弱，故C正确；D中氯离子有三个电子层，半径最大，氟离子和钠离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故D正确；故选A。

本题难度：一般

4、填空题  （12分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
（1）推断B元素在元素周期表中的位置?，写出C的单质的电子式?。
（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为?。
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是?。（用离子符号表示）
（4）用电子式表示化合物E2F的形成过程?。
（5）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为?。

参考答案：（1）第二周期?ⅣA族(2分）??(2分）
（2） H2O2+SO2=H2SO4(2分）?（3） S2－＞Cl－＞Na+（2分）?
（4）略（2分）?
（5） H2-2e-+2OH-=2H2O（2分）

本题解析：“A元素原子核内无中子”，则A为11H；B元素的核外电子排布为2 4，则B为碳元素；“D是地壳中含量最多的元素”，则D为氧元素、C为氮元素；“E是短周期中金属性最强的元素”，则E为钠元素；“F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素”，则G为氯元素、F为硫元素；
（1）电子层数=周期序数，最外层电子数=主族序数；
（2）H2O2（表现氧化性）与SO2（表现还原性）发生氧化还原反应；
（3）具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，故S2－＞Cl－；
再S2－、Cl－核外有三层电子，Na+核外有两层电子，故S2－＞Cl－＞Na+；
（4）每个钠原子失去最外层的1个电子；硫原子得两个电子，使最外层达8电子稳定结构；
Na2S的电子式为：
（5）构成碱性条件下的氢氧原电池，故（-）：H2-2e-+2OH-=2H2O；

本题难度：一般

5、填空题  A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为?；
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为?，C的元素符号为?；
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为?，其基态原子的电子排布式为?。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为?，其E+ 的电子排布式为?。

参考答案：(1)N　(2)C1　K? (3)Fe? ls22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(4)Cu　1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10

本题解析：（1）基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素符号为N；（2）设元素B的核电荷数是a，C元素原子的核电荷数为b，因为阴离子B-与阳离子C+电子层结构都与氩相同相同，即核外电子数相同，所以a=18-1=17，b=18+1=19，则B的元素符号为Cl，C的元素符号为K；(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，即该正三价离子的所带的质子数为5+18+3=26，所以D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为：ls22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；(4)元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E为Cu，其E+ 的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。
点评：本题考查了原子结构与元素的性质，核外电子排布，属于对基础知识的考查，该题有利于考查学生对基础知识的掌握情况，该题难度不大。

本题难度：一般