1、实验题  某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

(1)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连____；B 连____（填写连接的字母）。
(2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为___________________。
(3)若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是____________，对应的现象为_____________。
(4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为____________，作用是_______________。
(5)精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg，实验完毕后，为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量(cg)，进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：通过精确测定生成水的质量(dg)，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答：_____方案测得的结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处是____________。
②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量为__________。

参考答案：(1)E；C
(2)检验氢气的纯度
(3)淀粉KI溶液；溶液变为蓝色
(4)浓硫酸；吸收H2中的H2O
(5)①甲；空气中的CO2和H2O会通过D进入U形管而造成较大的实验误差
②16(c-a)/(b-c)

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空

Ⅰ、探究氯气与?氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用_____。
a．碱石灰? b．氯化钙? c．五氧化二磷? d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_________。
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现?浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________________。
Ⅱ、探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 __________________________。
（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是______。
（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。请设计实验检验反应后F的烧瓶中可能剩余气体的成分。
__________________________

参考答案：（1）D；?a、d
（2）饱和食盐水、浓硫酸
（3）氯气；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+
（4）装置E中的NaBr溶液变橙红色
（5）向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下
（6）打开瓶塞，玻璃棒一端沾湿润的品红试纸靠近瓶口，退色证明剩余气体为二氧化硫；玻璃棒一端沾湿润的醋酸铅试纸靠近瓶口，变黑证明剩余气体为硫化氢

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （13分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500 g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L－1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7．95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20．00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0．1000 mol·L－1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20．00 mL，计算结果．请回答下列问题:
步骤 1中：使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_________、_________等仪器．
步骤2中：改用试剂________________来调节pH将更为方便．判断沉淀已经洗涤干净的方法是______________________________________________________________．
步骤3中:原茶叶中钙离子的质量分数为________________．若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2＋反应，则测得的钙离子的质量分数将__________（填下列序号之一：①偏小?②偏大?③不偏?④偏小或偏大或不偏）

参考答案：
步骤1：坩埚、坩埚钳
步骤2：氨水?取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液，若无沉淀产生，则已洗净．（其他合理答案均给分）
步骤3： 0．4%（或0．004）? ④

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列实验能达到预期目的的是
①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖?
②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴
③为除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸馏
④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘?
⑤用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃
A．①④⑤
B．②③⑤
C．②③④⑤
D．全部都可以

参考答案：B

本题解析：①不正确，再加入新制氢氧化铜悬浊液之前，要先加入氢氧化钠中和硫酸。溴和氢氧化钠反应，但溴苯不反应，②正确。生石灰极易和水反应，③正确。加热是氯化铵分解，碘升华。但氯化铵分解的产物相遇时又重新生成氯化铵，④不正确。不和÷饱和烃能和单质碘发生加成反应，⑤正确，所以答案选B。

本题难度：简单

5、实验题  有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子，某课外活动小组设计了一个既经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。根据初中学过的知识，可推测他们实验的步骤是：在废水中加入____，充分反应后，被加入的试剂仍有剩余；取过滤后的滤渣加入足量___， 反应完全后，再经过滤，得到的滤渣是___。将两次过滤后的滤液合并，与过量铁片再充分反应后过滤，滤液经过____操作，可得到该溶质的晶体。

参考答案：足量的铁片 ；稀硫酸 ；银 蒸发、结晶

本题解析：

本题难度：一般