微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 纳米是长度单位，l nm="10" -9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。例如由铜制成“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜"的叙述正确的是
A．“纳米铜”比铜片的金属性强
B．“纳
米铜”比铜片更易失去电子
C．“纳米铜"比铜片的氧化性强
D．“纳米铜”的还原性与铜片相同
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （15分） 现代社会，铁合金可说是金属材料王国的霸主，铁广泛存在于铁的氧化物及多种矿石中，如下表所示：
矿石名称
| 磁铁矿
| 黄铁矿
| 赤铁矿
| 黄铜矿
|
主要成分
| Fe3O4
| FeS2
| Fe2O3
| CuFeS2
|
?
请回答下列问题：
（1）在上表所列铁的化合物中，铁元素的质量分数含量最高的是?。
（2）工业上生产硫酸常以硫铁矿为原料，在沸腾炉中加热使硫元素转化为二氧化硫，其反应的方程式为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，该反应中被氧化的元素是?，生成1molFe2O3转移电子的物质的量为?mol。
（3）生产硫酸的工业尾气中含有大量的SO2，若直接排放到大气中造成环境污染的后
果是?，处理该尾气则可得到一种有价值的盐，请写出该盐的名称?。
（4）据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的铁约占铁的年产量的10%，铁发生腐蚀的主要原因是?（填写下面选项的序号）。
a. 直接与氧气发生了化学腐蚀?
b. 通过原电池发生电化学腐蚀?
c.与酸雨发生反应而消耗?
若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式?； 若
你选定选项b，请写出负极的电极反应式?。
参考答案：（1）磁铁矿（或Fe3O4）?（2）Fe、S （3分）；? 22?（3）形成酸雨 ；硫酸铵?（4）b ；Fe-2e-＝Fe2+?（除标注外，每空2分）
本题解析：（1）四种铁的化合物中采用“改写化学式”的巧算方法易知Fe3O4中Fe的质量分数
最高；（2）在4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中，物质FeS2中Fe由+2价升到+3价；S由-1价升
到+4价，两种元素均被氧化，氧化剂只有O2,该反应转移电子的物质的量为11mol×4，所以
生成1molFe2O3转移电子的物质的量为22mol.（3）SO2排入空中会引起酸雨，工业上一般采
用氨水吸收生成亚硫酸铵，其在空中被氧化成：硫酸铵。
（4）Fe的腐蚀主要是Fe与Fe中含有的碳粒形成原电池发生电化学腐蚀，其中Fe做负极发生氧化反应，生成Fe2+。
本题难度：一般
3、选择题 CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成。下列说法中正确的是
A．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：2I--2e-=I2，碘遇淀粉变蓝
B．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+显蓝色
C．阴极区溶液呈红色的原因是：2H++2e-=H2↑，使阴极附近OH-浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红
D．阴极上的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu
参考答案：C
本题解析：铜是阳极，所以阳极是铜失去电子，A不正确；由于铜离子能氧化碘离子，生成单质碘碘遇淀粉变蓝，B不正确；阴极是得到电子的，所以选项C正确，D不正确，答案选C。
本题难度：简单
4、填空题 （10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体（CuSO4?5H2O）：
?
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子
| Fe3+
| Fe2+
| Cu2+
|
开始沉淀
| 1.5
| 6.4
| 4.2
|
完全沉淀
| 3.2
| 8.9
| 6.7
|
（1）滤渣Ⅰ的主要成份是（写化学式）______。
（2）反应Ⅱ中加入H2O2的作用是______。
（3）沉淀过程中发生反应的离子方程式有______、______。
（4）操作Ⅰ的步骤是______、______、过滤、洗涤、干燥。
（5）测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：
a. 准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；
b. 取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：
2Cu2+ +4Iˉ=2CuI↓ + I2
c. 继续向上述混合物中，逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液：I2＋2S2O
= 2Iˉ＋S4O
求样品中胆矾晶体的质量分数（写出计算过程）。
参考答案：（1）Au、Pt?（2）使Fe2+氧化为Fe3+
（3）H+ + OHˉ = H2O? Fe3+ + 3OHˉ= Fe(OH)3↓?
（4）蒸发浓缩?冷却结晶?
（5）96%（无计算过程不得分）
解：n(Na2S2O3) = 0.012L×0.1000mol·L-1=" 0.0012" mol
2CuSO4·5H2O～I2～2S2O
n(CuSO4·5H2O) = n(Na2S2O3) =" 0.0012" mol
m(CuSO4·5H2O) =" 0.0012" mol×250g·mol-1 = 0.30g?
w(胆矾) =
本题解析：⑴在金属混合物中只有Au、Pt不溶于硝酸，故滤渣Ⅰ的主要成份是Au、Pt。
⑵过滤I的滤液中含有Cu2+、Fe3+、Fe2+，根据这些阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH可知，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，才能将铁转化为Fe(OH)3沉淀除去。
⑶在沉淀过程中加入NaOH，中和H+（H+ + OHˉ = H2O），提高pH使Fe3+转化Fe(OH)3沉淀（Fe3+ + 3OHˉ= Fe(OH)3↓）。
⑷过滤Ⅱ的滤液中含有CuSO4，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得胆矾晶体。
⑸详见参考答案的解答过程
本题难度：一般
5、选择题 关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是?（?）
选项
| 实?验
| 预?测
|
A
| 蒸发FeCl3溶液
| 得到FeCl3固体
|
B
| 在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉
| 一定有H2产生且有Cu析出
|
C
| 用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液
| 会有Fe（OH）3沉淀产生
|
D
| 在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液
| 有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成
参考答案：C
本题解析：A、得到的是Fe（OH）3固体，故错；B、无酸不会有H2产生，故错；D、发生双水解，有CO2产生，也有Fe（OH）3沉淀生成，故错。故选C。3的性质
点评：本题考查了的FeCl3实验的相关知识，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握程度。
本题难度：一般
|
考试问吧
