1、填空题  化学肥料在农业生产中具有重要的作用，关系着农业生产是否丰收。化学肥料在农业生产中的广泛应用，为化学肥料的大规模工业生产提供了舞台。
（1）在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是______________。
（2）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，一般可采用下列两种方法处理。
碱液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
氨还原法：8NH3＋6NO27N2＋12H2O(NO也有类似的反应)
请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣：____________________。
（3）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗用NH3质量(不考虑其他损耗)的________%。
（4）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表(填两条应注意的事项及理由即可)。

参考答案：（1）利用余热，节约能源
（2）碱液吸收法要消耗大量的NaOH，同时产生有毒的NaNO2，但可以生产副产品“工业盐(NaNO2)”；氨还原法不消耗贵重原料，且产物无污染，但氮的氧化物被浪费了
（3）53.1
（4）①不能与碱性肥料混施　硝酸铵溶液呈酸性　②不能剧烈撞击　硝酸铵易爆炸　③不能在雨水较多的地区使用　硝酸铵吸水性强，易流失(答出任意两条即可)

本题解析：（1）热交换器可以把合成氨时放出的热量转移出来，既降低了反应体系的温度，又能使余热得以充分利用。
（2）氮的氧化物的“碱液吸收法”和“氨还原法”各有优劣，前者消耗烧碱，且产物有毒，但可生产“工业盐”；后者消耗氨气，产物无毒，但使氮的氧化物白白浪费。
（3）硝酸铵中硝态氮和铵态氮的量相等，但由氨气生产硝态氮的过程中出现了损失，假设硝酸铵中硝态氨和铵态氮各为1，则生产硝态氮需要的氨为＝1.13，所以制HNO3所用去的NH3的质量点总耗用NH3质量的百分比为＝53.1%。
（4）①硝酸铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，，所以不能与碱性肥料混施。
②硝酸铵撞击时分解，容易爆炸，所以不能剧烈撞击；硝酸铵吸水性强，易流失，所以不能在雨水较多的地区使用。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（?）
A．通常情况下，氮气的性质不活泼是因为氮元素的非金属性很弱的缘故
B．氮气是非极性分子，氨气是极性分子
C．白磷和红磷互为同素异形体，它们之间的相互转化为物理变化
D．五氧化二磷是磷酸的酸酐，二氧化氮是硝酸的酸酐

参考答案：B

本题解析：通常情况下氮气的性质稳定是因为N≡N键能大，A错误；白磷和红磷是同素异形体，它们之间的转化是化学变化，C错误；硝酸的酸酐是五氧化二氮，D错误；B正确。
点评：酸酐和酸中心元素价态相同。

本题难度：简单

3、选择题  砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是
①砹化氢很稳定?②砹单质与水反应，砹全部转化成氢砹酸和次砹酸?③砹是黑色固体?④砹化银难溶于水?⑤砹易溶于某些有机溶剂
A．只有①②
B．只有①③④
C．只有③④⑤
D．只有②④⑤

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  [化学—选修化学与技术]（15分）
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其生产过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
⑴氨催化氧化反应在一定温度下（水为气体）为正反应放热的可逆反应，写出该反应的化学方程式?和平衡常数表达式K=?，若升高温度，则K的值?（填“增大”“减小”或“不变”）。
⑵为了提高NH3的转化率，可以采取?。
a．减小压强b．增大反应物浓度c．使用催化剂d．降低温度e．及时分离出NH3
⑶原料气中空气必须过量，其主要原因是?。
⑷将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是?。
⑸水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为?，
为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为?（答2项）。

参考答案：
（2）abd（3）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（4）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（5）3NO2+H2O=2HNO3+NO加压、降温

本题解析：（1）在书写化学平衡常数的时候，注意水不要漏掉；（2）根据该反应的正反应是吸热反应，可以采用降低温度的方法，该反应的正反应是体积增大的反应，可以采用减小压强的方法，增大反应物的浓度，反应向正方向进行，故选abd；（3）空气过量，即增大了氧气的浓度，反应朝有利于NO生成的方向进行；（4）做成网状主要是增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积；（5）方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，提高水对二氧化氮的吸收率，就是提高NO2的转化率，可以采用加压、降温的方法。

本题难度：一般

5、选择题  一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中。将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为① 3体积?② 4体积?③ 5体积?④ 5.5体积?⑤ 2体积
A．③
B．⑤
C．④或⑤
D．②或⑤

参考答案：C

本题解析：混合气体溶于水反应的方程式为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可知NO2消耗氧气是1.5体积，所以和NO反应的氧气是3体积。如果NO过量，则参加反应的NO是4体积，因此NO共计是5.5；如果氧气过量，则参加反应的氧气是1.5体积，消耗NO是2体积，答案选C。

本题难度：简单