1、填空题  (10分)化学在生活中有很多的应用，如臭氧可用于空气净化、饮用水消毒、工业废物处理和作为漂白剂等，氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，具有较高的硬度且耐高温。
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。已知：
反应生成3 mol Ag2O(s)时放出的热量为
反应生成4 mol Ag(s)时吸收的热量为62．2 kJ，试根据题给数据判断O3转化为O2是________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氯气流中通过如下反应制得：

在VL的密闭容器中进行反应，实验数据如下表:

①实验l和实验2表明，________对反应速率有影响，对同一规律研究的实验还有一组是________（填实验序号）。本实验还研究了_______对反应速率的影响。。
②实验5中，t1________(填“>”、“<”或“=”)120，平衡时，二氧化硅的转化率为____________________。

2、选择题  化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其根本原因是（　　）
A．化学反应中一定有新物质生成
B．化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量
C．化学反应通常需要加热等条件才能发生
D．生成物的总能量与反应物的总能量不同

3、选择题  下列变化过程是吸热的有（?）
A．生石灰溶于水变成熟石灰
B．干冰用于舞台布景产生雾
C．稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和
D．浓硫酸稀释成稀硫酸

4、填空题  2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）　△H =" a" kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ。请回答：
⑴Ea的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。
⑵已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：___________?________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为　　　　　　　　。

5、选择题  已知热化学方程式：
① C2H2(g) +O2(g) ="=" 2CO2(g)＋H2O(l)? ΔH1＝-1301.0 kJ?mol-1
② C(s)+ O2(g) ="=" CO2(g)?△H2＝-393.5 kJ?mol-1
③ H2(g)+ O2(g) ="=" H2O(1)?△H3 =" -285.8" kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) ="=" C2H2(g)的△H为
A．+228.2 kJ·mol-1
B．-228.2 kJ·mol-1
C．+1301.0 kJ·mol-1
D．+621.7 kJ·mol-1