1、填空题  （10分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol－1）

参考答案：（10分，每空2分）（1）D?（2）D?（3）B?（4）A?（5）D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是
A．O2－1s22s22p4
B．Ca [Ar]3d2
C．Fe　[Ar]3d54s3
D．Si　1s22s22p63s23p2

参考答案：D

本题解析：A、O2－离子的电子排布式1s22s22p6。错误。B、Ca原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4 s2.错误。C、Fe　原子的电子排布式[Ar]3d64s2。错误。D、Si原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2。正确。

本题难度：一般

3、选择题  A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙＝丁+辛，甲+丙＝戊+辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13。下列说法正确的是（?）
A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族?
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r? (D)＞r(C)＞r(B)?
C．1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0. 1 mol?
D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子?

参考答案：D

本题解析：由常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，都为短周期元素形成的化合物，故丁为NaOH；由甲+乙＝丁+辛，甲+丙＝戊+辛，故甲为Na2O2、乙为H2O，辛为O2、丙为CO2、戊为Na2CO3；A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质,故A为H、B为C、C为O、D为Na。A、B应为ⅣA，错误；B、元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r (D)＞r(B)＞r(C) ，错误；C、CO32－＋H20HCO3－＋OH－，，故阴离子的总物质的量应大于0.1mol，错误。 D、正确。

本题难度：一般

4、填空题  （18分）已知镁在空气中燃烧主要生成氧化镁，同时还会与氮气反应生成微量的氮化镁（Mg3N2）在周期表中，镁与锂；铍与铝处于对角线上，处于对角线上的主族元素性质相?似，这称为对角线规则。据此请回答：
(1) 锂在空气中燃烧主要产物的电子式是? _______同时生成微量的_____?_______。（写化学式）
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________，它属两性化合物，
证明这一结论的有关离子方程式为______________________?_，__________?______________。
(3)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式
为________________________________________________。
(4) 用电子式表示BeCl2的形成过程：________________________________________。

参考答案：（18分）(1)略；Li3N （每空3分） (2) BeO（2分）；BeO + 2OH- = BeO22- + H2O （3分）（3）Al4C3 + 4 OH- + 4 H2O = 4AlO2-+ 3CH4(4分)? (4)略（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是
A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C.Mg（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物

参考答案：A

本题解析：分析：对物质进行分类是研究物质的重要方法，常见的分类方法是按着物质的组成、结构和性质进行分类的．
解答：A、根据硫酸钠的组成元素或离子，可以将硫酸钠归为钠盐、硫酸盐、正盐等类别中，故A正确；
B、HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸，是根据硝酸的组成和性质进行的分类，故B错误；
C、Mg（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱，是根据氢氧化镁的组成和性质进行的分类，故C错误；
D、Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物，是根据氢氧化镁的性质和氯元素的化合价态进行的分类，故D错误．
故选A．
点评：本题考查学生物质分类的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

本题难度：简单