1、填空题  W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。
（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：________________________。
（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为__________<__________（用分子式表示）。
（3）这四种元素原子半径的大小为__________>__________>__________>__________（填元素符号）。

参考答案：（1）2Mg+CO22MgO+C
（2）Mg(OH)2<NaOH
（3）Na>Mg>C>O（说明：顺序全对才给分）

本题解析：Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，可能为1s22s22p2或1s22s22p63s23p2；X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，考虑到W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y，X、Y应为1s22s22p2、1s22s22p63s2，即分别为镁和碳；Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个，Z为氧元素；W原子的最外层没有p电子，应为钠。同一周期，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，所以，Mg(OH)2<NaOH，元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因而Na>Mg>C>O。

本题难度：一般

2、选择题  据报道，可能成为一种新能源，下列关于的说法中：
①和分别形成单质的物理和化学性质完全一样；
②原子核中含有1个中子，核外有2个电子
③和的原子结构示意图均可表示为；
④与互为同位素。 正确的是（?）
A．①②③
B．②④
C．①②
D．②③④

参考答案：D

本题解析：①、和分别形成单质的化学性质相同，物理性质不同，故①错误。②、含有2个质子，原子中质子数=电子数，所以核外有2个电子，核中含有1个中子，故②正确。③、原子中质子数=电子数，所以原子结构示意图只与质子数有关，与中子数、质量数无关，故③正确。④、同位素：具有相同质子数不同中子数同一元素互称同位素，故④正确。故选D。
点评：本题考查核素、同位素的知识，难度不大。理解同位素注意：1、质子数相同属同一元素，中子数不同属不同原子；2、在相同状况下，同位素的化学性质相同，物理性质不同；3、互称同位素同位素的原子原子结构示意图相同。

本题难度：简单

3、选择题  X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，则下列说法正确的是(? )
A．XY晶体一定是离子晶体
B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±6
C．X、Y可以属于同一周期，也可属于两个不同周期
D．X与Y一定不属于同一主族

参考答案：C

本题解析：A中，化合物XY若为HF，SiC不是离子晶体；B中，若Y是F,X为Na，组成NaF化合物，不合题意，故A、B错误；若X与Y组成SiC、ICl等化合物，均为同一主族，故D错误。

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是
A．NaCl固体中含有共价键
B．CO2分子中含有离子键
C．126C、136C、146C是碳的三种核素
D．168O、178O、188O含有相同的中子数

参考答案：C

本题解析：NaCl固体中只存在离子键，而CO2分子中无离子键，属共价化合物；D项中三者的质子数相同，但中子数不同。

本题难度：一般

5、选择题  关于同位素，下列说法中正确的是
A．质子数相同，质量数不同，化学性质几乎相同
B．质子数不同，质量数相同，化学性质相同
C．质子数相同，中子数相同，化学性质几乎相同
D．质子数相同，质量数不同，化学性质不同

参考答案：A

本题解析：质子数相同，而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，互为同位素的化学性质相似，几乎相同，选项A正确。又因为中子数＋质子数＝质量数，所以互为同位素的质量数也是不同的，选项BCD都是错误的，答案选A。
点评：该题主要是考查学生对同位素含义、判断以及同位素性质的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力，难度不大。明确同位素的含义、判断依据是答题的关键。

本题难度：简单