1、选择题  下列化合物中只含有离子键的是（　　）
A．NaOH
B．H2O
C．MgO
D．H2SO4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是(? )
A．Na和Cl
B．H和Cl
C．K和F
D．Ca和O

参考答案：B

本题解析：本题主要考查共价键的形成条件，非金属原子之间易形成共价键，活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间易形成离子键，结合电负性与元素的性质之间的关系，我们可以得到元素的电负性值相差越大，越易形成离子键，相差越小，越易形成共价键。

本题难度：简单

3、简答题  元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为______，B的化学式是______．
（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族．该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol?气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H）的是______?（填字母代号）．
A．+99.7kJ?mol-1? B．+29.7kJ?mol-1 C．-20.6kJ?mol-1? D．-241.8kJ?mol-1
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式______．X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式______．
（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为______．

参考答案：X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐，则Y是N元素；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Z是O元素；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，则M属于第IA族元素，且M的原子序数大于Z，所以M是Na元素，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，且Q的原子序数大于M，所以Q是S元素，YX3常温下为气体，则Y是H元素，再根据元素化合物的性质分析．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，说明形成的化合物是强碱或盐，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，说明A是碱，B能促进水的电离，说明B是含有弱根离子的盐，所以A是NaOH、B是NaHS，故答案为：NaOH、NaHS；
（2）同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号），故生成1mol硒化氢（H2Se）反应热应排在第二位，应为+29.7kJ?mol-1，故选B；
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，则甲、乙分别是H2O2 、H2S，双氧水能氧化硫化氢生成硫单质，同时生成水，反应方程式为：H2O2+H2S=S+2H2O，X和Y也可形成18电子分子丙，其化学式为：N2H4，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，则1mol丙燃烧放出的热量是624kJ/mol，所以丙完全燃烧的热化学反应方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol，故答案为：H2O2+H2S=S+2H2O，N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol；
（4）X、Y两种元素形成的离子化合物是氢化铵，氢化铵的电子式为



，故答案为：



．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列电子式中正确的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列有关配合物的论述不合理的是
A．Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物
B．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6
C．[ZnCl4]2－的空间构型为正四面体形
D．配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心离子的化合价为＋3价，配离子带1个单位的正电荷

参考答案：B

本题解析：B不正确，[Cu(NH3)4]Cl2的配位数是4，其余都是正确的，答案选B。

本题难度：简单