1、选择题  下列式子中，能真实表示分子的组成的是
A．SiO2
B．C
C．NaOH
D．P4

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素：

试回答下列问题：
（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于?区。
（2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式?。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表?（填元素符号）；其中电负性最大的是?（填右图中的序号），第一电离能最大的是?（填图中的序号）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是?（填化学式），试从结构角度加以解释：?
?。
（5）COCl2俗称光气，分子中C原子采取?杂化方式成键；分子中的共价键含有?（填标号）。
a．2个σ键? b．2个π键? c．1个σ键、2个π键? d．3个σ键、1个π键
（6）已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空间构型
是?。若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．由极性键形成的分子一定是极性分子
B．含有金属阳离子的物质一定含有离子键
C．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
D．氯化氢分子受热不易分解，这是由于分子中共价键键能大

参考答案：A．由极性键形成的分子不一定是极性分子，如CO2、CH4都是由极性键形成的非极性分子，故A错误；
B．金属晶体中含有金属阳离子和电子，金属晶体中含有金属键，所以含有金属阳离子的物质不一定含有离子键，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N元素的非金属性较强，但氮气性质较稳定，故C错误；
D．分子中键能越大，则分子越稳定，所以氯化氢分子受热不易分解，这是由于分子中共价键键能大的原因，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2的化学性质相似，在化学上称为拟卤素。CN-、SCN-、OCN-的性质与卤素离子相似。已知：不同卤素原子能组成卤素互化物，如IBr；HSCN为强酸，HClO、HCN为弱酸。试回答下列各题。
(1)下列物质的电子式错误的是
[? ]
A．IBr
B．HClO
C．CN-
D．MgO
(2)已知(OCN)2的电子式为：，则下列SCN-的电子式正确的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：(1)B
(2)C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是
[? ]
A．10
B．12
C．24
D．28

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般