1、选择题  元素X的基态原子最外层电子排布为nsn-1npn+2，则X元素的原子序数为
[? ]
A．9
B．10
C．17
D．18

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物．回答下列问题：
（1）写出下列各元素的名称：A______?D______
（2）上述五种元素中，第一电离能最小的元素是______，基态原子未成对电子数最多的原子核外电子排布式为______．
（3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H1=+49.0kJ/mol，BA3DA（g）+1/2D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H2=-192.9kJ/mol，试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式（用推出的元素符号书写）；______
（4）对可逆反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是______．在一定温度下，若将4amol?A2和2a?mol?C2放入lL的密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为______．若此时再向该容器中投入a?mol?A2，a?mol?C2利2a?mol?CA3，判断平衡移动方向______（“正”“逆”或“不移动”）．

参考答案：A原子半径最小，则A为H元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为C元素；C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，当n为2时，C为N元素，当n为3时，C为Cl元素，根据题意C不能为Cl，否则E就不是短周期元素，所以C为N元素；A、E同主族，所以E为Na元素；A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物，则D为O元素．
（1）由以上推断可知A为H元素，D为O元素，按要求写元素名称为：氢 氧，故答案为：氢? 氧；
（2）根据第一电离能变化规律，周期表中，同周期从左到右，电离能逐渐增大，同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，所以这五种元素中钠的第一电离能最小．
H、C、N、O、Na这五种元素的未成对电子依次为：1、2、3、2、1，N元素的未成对电子数最多，电子排布式为：1s22s22p3．故答案为：Na? 1s22s22p3；
（3）把字母换成具体元素得：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+12O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ?mol-1
根据盖斯定律将②×3-①×2可得：CH3OH（g）+32 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
△H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol，
故答案为：CH3OH（g）+32 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol；
（4）从图象可看出，改变条件平衡一直向逆反应方向移动，故t0-t1 NH3含量最高．
? ?3H2+N2=2NH3
起始浓度（mol/L）? 4 a? 2a? 0?
转化浓度（mol/L）?3a? a? 2a
平衡浓度（mol/L）? a? a? 2a
K=(2a)2a×a3=4a2．若此时再向该容器中投入a?mol?A2，a?mol?C2和2a?mol?CA3时，
相当于加压，平衡向体积减少方向即正向移动．故答案为：t0-t1 4a2正．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列关于能层与能级的说法中正确的是
[? ]
A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2
B．任一能层的能级总是从s能级开始，且能级数不等于该能层序数
C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料．
（1）Be原子的基态价电子排布式为______，其元素的第一电离能______B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是______．
（2）已知BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，则BeCl2晶体类型为______；?BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是______．
（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子内存在的微粒间的作用力是______，阴离子的结构式为______．

参考答案：（1）Be原子的电子排布式为1s22s2，Be原子的基态价电子排布式为2s2．Be的2s轨道为全充满，稳定状态，体系能量低，第一电离能高于同周期相邻元素．
故答案为：2s2；＞；Be的2s轨道全充满，体系能量低．
（2）BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，则BeCl2晶体类型为分子晶体；BeCl2中Be原子成2个Be-Cl，Be原子的杂化轨道数为2，故Be原子采取?sp?杂化方式．
故答案为：分子晶体；?sp．
（3）阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，离子为BeCl42-，Be原子与氯原子之间通过共价键与配位键达8电子稳定结构，结构式为．
故答案为：共价键、配位键；

．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  关于原子轨道的说法正确的是
[? ]
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合形成
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般