1、选择题  以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
A．P4O6
B．BF3
C．PCl5
D．H3O+

参考答案：A、P4O6中P元素的化合价为+3，P原子最外层电子数为5，则3+5=8，故P原子满足8电子结构，氧元素化合价为-2价，氧原子最外层电子数为6，则|-2|+6=8，故O原子满足8电子结构，故A符合；
B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，氯元素化合价为-1价，氯原子最外层电子数为7，则|-1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故B不符合；
C、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为-1价，氯原子最外层电子数为7，则|-1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故C不符合；
D、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故D不符合；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  同一个原子的下列电子层中，能量最高的是（　　）
A．L层
B．K层
C．N层
D．M层

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是（　　）
A．原子
B．钾离子
C．氯离子
D．无法确定

参考答案：该微粒核外有电子2+8+8=18个，若为中性原子，微粒为Ar，
若为简单阳离子，可为K+、Ca2+等，
若为阴离子可为S2-、Cl-等，故无法确定微粒．
故ABC错误，D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  请将下面有关原子核外电子排布原理叙述填写完整：
（1）能量最低原理：原子核外电子先占有能量______的轨道．然后依次进入能量______的轨道．
（2）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳______个自旋状态______的电子．
（3）洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态______同，③全空、______或______时能量最低．

参考答案：（1）在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，故答案为：较低；较高；
（2）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反电子，故答案为：2；相反；
（3）洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，故答案为：相；全满；半满．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．
（1）写出B的基态原子的核外电子排布式______．
（2）A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是______；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为______．
（3）比较E、F的第一电离能：E______F（选填“＞”或“＜”，“=”）．
（4）BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示．该晶体的类型属于______（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为______．
（5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F（OH）4]-生成，则[F（OH）4]-中存在______．
a．共价键b．非极性键c．配位键d．σ键e．π键．

参考答案：（1）B元素为碳元素，根据核外电子排布规律，C元素的基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p2，故答案为：1s22s22p2；
（2）A、C形成的最简单分子是NH3分子，是一种极性分子，极易溶于水的原因主要有：
①根据相似相溶原理，氨气易溶于极性溶剂水中；
②氨气分子在水中易与水分子形成氢键，增大了氨气的溶解性；
③部分氨气与水反应，降低了NH3浓度，使溶解量增大；
所谓等电子体是指一类分子或离子，组成它们的原子数相同，而且所含的价层电子数相同，则它们互称为等电子体．与氨气分子互为等电子体的阳离子为H3O+，
故答案为：NH3与H2O间能形成氢键；H3O+；
（3）电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度（可近似理解为金属性）．第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子．存在的规律为：
①随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化；②总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大； ③同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势．所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素；
④同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折．当外围电子在能量相等的轨道上形成全空（p0，d0，fo）、半满（p3，d5，f7）或全满（p6，d10，f14）结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大．特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族； ⑤同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强，则镁原子结构中各亚层均处于全满状态，所以镁比铝的第一电离能反常高，
故答案为：＞；
（4）根据BD2即CO2在高温高压下所形成的晶胞晶胞结构可知，该晶体为原子晶体，晶胞内白球为C原子，黑球为O原子，每个晶胞中含碳原子为8×18+6×12+4=8，含氧原子为16，所以碳原子和氧原子微粒数之比为1：2，根据晶胞中碳原子和氧原子的结构可知，碳原子的杂化方式为SP3杂化，故答案为：原子；sp3；
（5）光谱证实单质AI与强碱性溶液反应有[AI（OH）4]-生成，可看作其中铝原子和三个羟基形成三对共用电子对，形成三个极性共价键，形成AI（OH）3；AI（OH）3溶解在强碱中，和OH-形成[AI（OH）4]-，利用的是铝原子的空轨道和氢氧根离子的孤对电子形成的配位键；
由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键，叫做σ键，所以[AI（OH）4]-中也形成了σ键．
故答案为：acd．

本题解析：

本题难度：简单