1、选择题  已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，则下列微粒还原能力由大到小的顺序正确的是（　　）
A．Fe2+＞Cl-＞I-
B．I-＞Fe2+＞Cl-
C．I-＞Cl-＞Fe2+
D．Cl-＞I-＞Fe2+

参考答案：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，碘元素化合价升高，铁元素化合价降低，所以氯化铁作氧化剂，碘化钾作还原剂，还原产物是氯化亚铁，则还原性I-＞Fe2+，
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氯元素化合价降低，铁元素化合价升高，所以氯气是氧化剂，氯化亚铁是还原剂，氯化铁是氧化产物和还原产物，所以还原性Fe2+＞Cl-，
则这三种离子的还原性大小顺序是：I-＞Fe2+＞Cl-，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  根据下列反应（1）Cl2+ 2KBr==2KCl+ Br2，（2）Br2 + 2KI==2KBr +I2，判断单质的氧化性由强到弱的顺序是（?）
A．Br2> I2> Cl2
B．Cl2> Br2> I2
C．Cl2> I2> Br2
D．Br2> Cl2> I2

参考答案：B

本题解析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即. Cl2> Br2、Br2> I2，故答案为B

本题难度：简单

3、选择题  今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2?
②2Fe+3Cl22FeCl3?③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是
A．KMnO4
B．FeCl3
C．Cl2
D．HCl

参考答案：B

本题解析：根据③KMnO4能氧化Cl-。而根据②氯气能氧化亚铁离子。盐酸与碘离子不反应不能除去。

本题难度：一般

4、选择题  根据表中信息判断，下列选项不正确的是?

参考答案：D

本题解析：A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正确；C、由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C正确；D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，故D错误。故选：D。

本题难度：一般

5、选择题  2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列说法正确的是
[? ]
A. 题述反应条件下还原性：CO>Pd
B. 题述反应中PdCl2被氧化
C. 生成22.4LCO2时，转移的电子为2 mol
D. CO气体只有在高温下才能表现还原性

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单