1、填空题  （14分）元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
Ⅰ.铬化学丰富多彩：
⑴在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。与铜相比，其金属活泼性?。（填“强”或“弱”）
⑵Cr( OH)3和Al( OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是?。
(3)工业上净化处理铬污染方法之一：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知电解后的溶液中c( Fe3+)为2.0×10－13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为 ?mol/L。
Ⅱ.物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为贵重金属之一。

请回答下列问题：
（1）A分子是?分子（填“极性”或“非极性”），C溶液中的阳离子是?(写化学式，不考虑水的电离)。
（2）反应①的化学方程式为?；反应③的离子方程式为?。

参考答案：Ⅰ.（1）强；（2）Cr( OH)3H+ + CrO2—+ H2O；（3）3.0×10－6；
Ⅱ.（1）极性；[Ag(NH3)2]+；
（2）4NH3+5O2?4NO+6H2O；
3Ag + 4H+ + NO3—= 3Ag+ + NO↑+ 2H2O

本题解析：Ⅰ（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液，而铜与稀硫酸不反应，说明铬的活泼性强于铜。（2）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，由Al（OH）3的酸式电离可知，Cr（OH）3的酸式电离方程式是：Cr（OH）3H++CrO2-+H2O；（3）电解后溶液中c（Fe3+）=2.0×10-13mol/L，则溶液中c3（OH-）=4×10?38/2.0×10－13 =2×10-25，故溶液中c（Cr3+）=6.0×l0-31/2×10-25 =3×10-6mol/L；Ⅱ、C溶液与葡萄糖在加热条件下生成金属D，则D为Ag、C为银氨溶液，气体A与溶液B得到银氨溶液，则A为NH3、B为AgNO3，Ag与溶液H反应得到硝酸银与气体F，则H为HNO3，逆推可知G为NO2，F为NO，E为O2。（1）A为NH3，所含化学键均为极性键，空间构型为三角锥形，属于极性分子； C溶液中的阳离子为[Ag(NH3)2]+；（2）反应①的化学方程式为4NH3+5O2?4NO+6H2O；反应③的离子方程式为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O。sP的计算、物质的推断及化学方程式的书写。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质属于电解质的一组是
A.CO2、SO2、HCl
B.H2SO4、K2O、BaSO4
C.H3PO4、H2O、Cu
D.NH3、CH4、NaCl

参考答案：B

本题解析：分析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物．
解答：A．CO2、SO2属于非电解质，故A错误；
B．H2SO4、K2O、BaSO4是水溶液状态下能导电的化合物，属于电解质，故B正确；
C．铜是单质，不是化合物，所以不是电解质，故C错误；
D．NH3、CH4属于非电解质，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生电解质的概念，难度不大，注意溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．

本题难度：困难

3、选择题  在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是?

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
C．再加入10 m L pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7
D．溶液中不变

参考答案：D

本题解析：醋酸溶液中加入水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液中导电粒子的数目增加，但是离子浓度减小，所以导电性减弱；AB错误；C．因为醋酸是弱酸，再加入10 m L pH="11" NaOH溶液，混合液PH<7.C错误；D表示的是醋酸的电力平衡常数，温度不变，电离平衡常数不变，D正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是
A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH