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1、实验题 以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如下：
(1)试剂a应选用?(填写名称)；
(2)步骤I用到的主要玻璃仪器有漏斗、?(填写仪器名称)；
(3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式：?；
(4)实验室制取气体E的离子方程式是?，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的?(填写序号)；
(5)如何用化学方法检验气体E？?。
参考答案：(1)稀盐酸
(2)烧杯、玻璃棒
(3)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
(4) MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；②④
(5)将湿润的KI?淀粉试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体为Cl2。
本题解析：分析流程中的物质及其化学反应，废铁屑中加入热碱液是为了除去铁屑表面的油污，与Fe反应生成Fe2＋的试剂只能选用HCl，才能由A经Cl2氧化后生成FeCl3，若换成H2SO4、HNO3等其他酸，则引入SO42-、NO3-等杂质。过滤需用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，则B中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3等溶质，将其电解时，根据阳离子放电顺序先析出Cu，阳极生成Cl2，但是由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，则Fe3＋一定放电成Fe2＋后才有Cu单质析出；Cl2的实验室制法为MnO2与浓盐酸反应，则Cl2中混有HCl、H2O等杂质，干燥Cl2用②，吸收Cl2用④；Cl2的检验方法是用湿润的淀粉?KI试纸。
本题难度：一般
2、实验题 （1）写出实验室制乙烯的化学方程式
（2）该实验需加入碎瓷片目的是
（3）下列实验操作正确的是
A、配制乙醇与浓硫酸的混合液时，将1体积乙醇沿烧杯器壁缓缓注入3体积的浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B、加热混合液时，应小心加热使温度缓缓上升至所需温度
C、温度计水银球的位置应伸入液面之下，而不是液面之上
D、收集乙烯气体时应用排水法收集，不能用排空气法收集
（4）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：
① I、II、III、IV装置可盛放的试剂是
I?；II?；III?；IV?（将下列有关试剂的序号填入空格内）。
A、NaOH溶液? B、酸性KMnO4溶液? C、溴水? D、品红溶液
②能说明SO2气体存在的现象是?。
③确定含有乙烯的现象是?。
参考答案：
（1）C2H5OH
CH2=CH2? +H2O?（2分，条件1分，方程式1分）
（2）防暴沸?（1分）
（3）C D?（2分，多选一个倒扣一分）
（4）① D A D B 或 D A D C?（每空1分）
② I中品红褪色?（1分）
③ III中品红不褪色，IV中KMnO4?溶液褪色或溴水褪色?（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
3、实验题 甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：
实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。
乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氨气在标准状况下的体积V2L。
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称?。
（2）检查A装置气密性的操作是?。
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。
?
| 实验装置
| 实验药品
| 制备原理
|
甲小组
| A
| 氢氧化钙、硫酸、硫酸铵
| 反应的化学方程式为? ①?。
|
乙小组
| ②
| 浓氨水、氢氧化钠
| 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：? ③?。
|
（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为?。
（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是?。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是?。
参考答案：（1）圆底烧瓶（2分）（2）连接导管，将导管插入水中，加热试管，导管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱（3分）（3）①Ca(OH)2+(NH4)2SO4
CaSO4+2NH3↑+ H2O；（2分）②B（2分）氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2O
NH3·H2ONH4+ + OH-向逆反应方向移动，加快氨气逸出（2分）（4）5V1：7(m1- m2) （2分）（5）浓硫酸吸收了未参加反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高（2分）碱石灰（氯氧化钠、氧化钙等）（2分）。
本题解析：（1）写出仪器a是圆底烧瓶。（2）检查A装置气密性的操作是将导管接入盛水的水槽中，用水握住试管，有气泡产生，放手后能形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。（3）①氢氧化钙和硫酸铵共热生成硫酸钙和氨气，方程式为Ca(OH)2+(NH4)2SO4CaSO4+2NH3↑+ H2O；②乙小组用浓氨水、氢氧化钠固体制备氨气不需加热，故选用B装置。浓氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+ + OH-，氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，使NH3的溶解度减小，NH3从氨水中析出，③同时氢氧化钠固体溶于水后发生电离，生成大量OH-，促使上述平衡向左移动，生成更多NH3，从而使NH3从氨水中析出。（4）甲小组2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，由此可知，m1- m2为参加反应的CuO中氧的质量，物质的量为(m1- m2)/16，即NH3中H的物质的量为(m1- m2)/8。测的N2在标准状况下体积为V1L，则N原子的物质的量为V1/22.4，则氨分子中氮、氢的原子个数之比为(V1/22.4): (m1- m2)/8，化简得V1/[2.8 (m1- m2)]
（5）洗气前装置D前后的质量差包含未参加反应的NH3，使得氢原子的物质的量增大，比值减小。要使没定值准确，只要找一种不吸收NH3的干燥剂即可，故可选用碱石灰。
【考点定位】本题通过NH3和氨气中N、H原子个数测定来考查化学实验基础知识，涉及到仪器的识别、气密性的检查、实验误差解释、相关计算、实验评价及设计。
本题难度：简单
4、实验题 （13分）某实验小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究。
(1)写出甲中反应的化学方程式：?。
(2)乙试管口的棉花应沾有的试剂是?，其作用是?。
(3)实验小组成员观察乙试管内液体变化是?。
(4)充分反应后，若甲试管中有铜片剩余，继续向甲中加入
溶液，发现铜片溶解，此反应的离子方程式为?。
(5)在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是?。(填字母)
A．40.32L
B．30.24L
C．20.16L
D．13.44L
参考答案：（13分）
（1）Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（2）NaOH溶液（或其他合理答案）（2分），吸收未反应的SO2，防止污染空气。（2分）
（3）品红溶液褪色（2分）
（4）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（5）D（3分）
本题解析：略
本题难度：简单
5、实验题 研究某一化学反应的实验装置如下图所示：
A～F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。
实验现象；
（1）D物质由黑色变为红色
（2）无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液
（3）点燃的镁条伸入无色无味的F中．镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该发黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：
l、写出A～F的物质名称：
A?，B?，C?，D?，E?，F?。
2、写出有关的化学方程式：
A与B?；
C与D?；
E与无水硫酸铜?；
F与Mg?；
F与Mg的反应产物与水?。
参考答案：1、A、浓氨水；B、氧化钙；C、氨气；D、氧化铜；E、来源:91考试网 www.91exAm.org水；F、氮气。?
2、NH3·H2O+CaO= NH3↑+Ca(OH)2；
2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O；
CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O
N2+3Mg
Mg3N2
Mg3N2+6H2O="3Mg" (OH)2+ 2NH3↑
本题解析：“该气体具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝”是解答此题的突破口，此气体只能是NH3，结合题意，F就是N2。因此，从限定的反应物中，只能设法从氨水中获取．然后结合发生装置特点（固、液、不加热）及其他实验现象，便可推断其他的物质。
本题难度：一般
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