1、实验题  在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图：

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。（2分）
(2)装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。（4分）
(3)写出下列化学反应的方程式。
①气体发生装置中进行的反应：________________________________________。（2分）
②NaOH溶液中发生的反应：__________________________________________ 。（2分）

参考答案：（1）E C D A B H G F?（2）除去氯气中的HCl杂质；吸收过量的氯气
（3）①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑?②2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O

本题解析：（1）二氧化锰在加热的条件下氧化浓盐酸生成氯气，由于浓盐酸易挥发，因此生成的氯气中含有氯化氢杂质，所以需要首先通过饱和的食盐水除去氯气中的氯化氢杂质。由于要收集干燥的氯气，所以还需要再次通过浓硫酸干燥氯气。氯气的密度大于空气的，因此需要向上排空气法收集，即长口进，短口出。又因为氯气有毒，所以最后还需要进行尾气处理，即将尾气通入到氢氧化钠溶液中吸收剩余的氯气，以防止污染空气，因此正确的连接顺序是E、C、D、A、B、H、G、F。
（2）根据以上分析可知，饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气。
（3）①实验室制取氯气的方程式为MnO2＋4HCl(浓)?MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。
②氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O。

本题难度：一般

2、选择题  向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是?（?）
①AgNO3溶液?②NaOH溶液?③水

A．①②③
B．②①③
C．③②①
D．①③②

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  已知常温下KClO3与HCl（浓）反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（?）

参考答案：A

本题解析：在锥形瓶中，KClO3与HCl（浓）反应产生Cl2，所以①处为黄绿色；Cl2在②处与Br－反应生成Br2，所以②处为橙色；Cl2（可能还有挥发的Br2）在③处与I－反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，所以③处为蓝色；Cl2（可能还有挥发的Br2）全部被NaOH溶液吸收，所以④处是白色棉球的本色（析出的NaCl、NaClO固体均为白色）。

本题难度：一般

4、选择题  将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。

下列说法正确的是?（?）
A．苛性钾溶液中KOH的质量是4．94g
B．反应中转移电子的物质的量是0．21mol
C．氧化性ClO－＜ClO3－
D．ClO3－的生成是由于温度升高引起的

参考答案：BD

本题解析：略

本题难度：一般

5、实验题  实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，C中盛有碱石灰；用装置Ⅱ
验证氨的某些性质，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向①→②→③→④连接各仪器。

请回答下列问题：
（1）①仪器A的名称是?，仪器B中应加入的固体药品 ?（填化学式）；
②实验中观察到D内红棕色气体的化学式为?，证明氨气具有?性；
（2）若用装置Ⅰ制取干燥的SO2气体，则：
①B中发生反应的化学反应方程式为?；
②此时仪器C中改为盛装P2O5 的作用是?。

参考答案：（1）①分液漏斗； Na2O2 ;?②NO2?； 还原性
（2）①Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2↑②干燥SO2气体

本题解析：（1）①根据题意，装置Ⅰ中产生的是氨气和氧气，所以可以加入Na2O2固体；②含氮的化合物只有NO2为红棕色气体，氨气被氧化为二氧化氮，所以氨气表现了还原性?；（2）①根据强酸制弱酸的原理，反应为：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2↑②P2O5通常用作酸性干燥剂。

本题难度：一般