1、选择题  下列物质不能用单质与氯气直接反应来制取的是
A．氯化铜
B．氯化镁
C．氯化亚铁
D．氯化氢

参考答案：C

本题解析：A、铜与氯气化合生成氯化铜，A不符合题意；B、镁与氯气化合生成氯化镁，B不符合题意；C、铁与氯气化合生成氯化铁，符合题意，C正确；D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，不符合题意，答案选C。

本题难度：一般

2、填空题  氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：
（1）氯水呈浅黄绿色______（用化学式或离子符号填写，下同）；
（2）使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色______；
（3）滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀______；
（4）加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体______；
（5）往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色______．

参考答案：（1）氯气是黄绿色气体，氯水中存在化学平衡，CL2+H2O=HCl+HClO，溶液中存在氯气分子呈黄绿色，故答案为：Cl2；
（2）氯水中存在化学平衡，CL2+H2O=HCl+HClO，使湿润的紫色石蕊试纸先变红是平衡状态下盐酸电离出的氢离子的作用，随后褪色是次氯酸的漂白作用；故答案为：H+、HClO；
（3）滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀，是盐酸电离的氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Cl-；
（4）加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体是盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：H+；
（5）往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色，是因为氯气和亚铁离子反应生成铁离子的反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：Cl2．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各种液体与溴水混合并充分振荡,静止后混合液为两层,且下层几乎为无色的是（ ?）
A．酒精
B．汽油
C．四氯化碳
D．食盐水

参考答案：B

本题解析：酒精、食盐水都可以和溴水互溶，不分层；汽油不溶于水，密度比水轻，可以萃取溴，上层为橙红色，下层为无色；四氯化碳不溶于水，密度比水大，可以萃取溴，下层为橙红色，上层无色；故选B

本题难度：简单

4、实验题  某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2 + 4 HCI(浓）MnCl2?+ C12↑+ 2 H2O）：

请按要求回答下列问题：
（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_________，反应的离子方程式____________。
（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放________（填名称）。
（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________。
（4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2______________L。

参考答案：（1）溶液变蓝色? Cl2+2I-=2Cl-+I2
（2）浓硫酸
（3）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（4）2.24

本题解析：（1）MnO2与浓盐酸混合加热发生反应制取Cl2,由于HCl有挥发性，实验在Cl2中含有杂质HCl，用饱和NaCl溶液来除去HCl杂质有可以减少Cl2的消耗。由于Cl2有氧化性，会与KI发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2。I2遇淀粉变蓝色。反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2。（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放浓硫酸。（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（4）n(MnO2)=8.7g÷87g/mol="0.1mol." 由于HCl过量。所以放出的气体由MnO2决定。根据方程式MnO2 + 4 HCI(浓）MnCl2?+ C12↑+ 2 H2O可得放出的C12的物质的量为0.1mol.在标准状况下，其体积为2.24L。2的实验室制法及有关的性质、现象及有关气体摩尔体积的计算的知识。

本题难度：一般

5、实验题  （7分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是?；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是?，其中发生的反应的化学方程式为?。
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是?。
（3）烧杯中溶液所起的作用是?，烧杯中所发生反应的化学方程式为?。
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为__________mL。

参考答案：（1）?干燥的Cl2没有漂白性，?氯水有漂白性?Cl2+ H2O="HCl+" HClO。
（2）?验证HCl是否有漂白性
（3）?吸收多余的Cl2， Cl2+2NaOH="NaCl+" NaClO+H2O 。?（4）200ml

本题解析：（1）干燥放热有色布条不褪色，说明干燥的Cl2没有漂白性。B中湿润的红色布条褪色，则说明氯水有漂白性，这是由于氯气溶于水生成次氯酸具有氧化性，反应式为Cl2+ H2O="HCl+" HClO。
（2）由于氯气和水反应，还生成氯化氢，所以还必须验证HCl是否有漂白性。
（3）氯气有毒，所以必须进行尾气处理，所以氢氧化钠是吸收多余的氯气的，方程式为Cl2+2NaOH="NaCl+" NaClO+H2O。
（4）4分钟内通过的氯气是1.12L×4＝4.48L，物质的量为0.2mol，消耗氢氧化钠是0.4mol，所以氢氧化钠溶液的体积至少应是0.4mol÷2mol/L＝0.2L。

本题难度：一般