1、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯化铁溶液中加入过量氨水Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
B．钠与水的反应　Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O

参考答案：A、氨水属于弱碱，不能拆成离子形式，应改为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B、离子反应遵循电荷守恒，应改为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C、碳酸钙是难溶于水的盐类，不能拆成离子形式，应改为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D、氧化镁与稀盐酸混合生成对应的盐氯化镁和水：MgO+2H+=Mg2++H2O，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列反应的离子方程式，正确的是（?）
A．溶液与溶液混合：↓
B．醋酸除水垢：↑+
C．漂白粉溶液中通入过量的↓+
D．少量金属钠放入冷水中：↑

参考答案：B

本题解析：A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，除了生成BaSO4沉淀外，还生成H2O，错误；B、CH3COOH与CaCO3反应生成(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，(CH3COO)2Ca为强电解质，拆为离子可得离子方程式，正确；C、过量的CO2反应生成HCO3?，错误；D、没有配平，电荷不守恒，错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．盐酸中加入碳酸钙：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+

参考答案：A、NaHCO3溶液中加入盐酸的反应为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故A错误：
B、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C、AlCl3溶液中加入过量氨水发生反应生成氢氧化铝，氨水属于弱碱，即Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D、铜片加入三氯化铁溶液中的反应为：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  （1）铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入KNO3?后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时气体逸出，该反应的离子方程式为 ?。（2）在含Cu＋的酶的活化中心内，亚硝酸根离子(NO2-)可转化为NO，写出Cu＋与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式?。

参考答案：方程式、离子方程式评分标准：
1.未配平或配平错误不得分；
2.配平正确，其它不全，扣1分 （如条件不全，缺“↑”等）：
（6分）（1）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑（3分）
（2）Cu＋＋2H＋＋NO2－＝Cu2＋＋H2O＋NO↑（3分）

本题解析：（1）铜是不活泼的金属，与稀硫酸不反应。由于在酸性条件下NO3－具有强氧化性，能和铜发生氧化还原反应生成硝酸铜、和水，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑。
（2）在含Cu＋的酶的活化中心内，亚硝酸根离子(NO2-)可转化为NO，这说明反应中NO2－得到电子，做氧化剂，因此Cu＋失去电子，被氧化生成Cu2＋，所以反应的离子方程式为Cu＋＋2H＋＋NO2－＝Cu2＋＋H2O＋NO↑。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A．Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．铝片溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D．向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般