参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是
A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：
B．向一定体积一定物质的量浓度的氨水中滴加盐酸，所得溶液一定存在：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl?)+c(OH?)
C．标准状况下4.48L二氧化碳气体通入到2L0.15mol?L?1的NaOH溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+) > c(CO32?) > c(OH?) >c(HCO3?) > c(H+)
D．pH=8的0．1 mol·L-l CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH?)=1.0×10-8mol?L?1

参考答案：B

本题解析：A、NaOH为足量，则OH?与碳酸氢铵溶液中的HCO3?、NH4+都发生反应，错误；B、不论氨水和盐酸量的多少，二者反应后的溶液一共含有4种离子：H+、NH4+、Cl?、OH?，根据电荷守恒可得关系式：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl?)+c(OH?)，正确；C、CO2的物质的量为0.2mol，NaOH的物质的量为0.3mol，发生两个反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和CO2+NaOH=NaHCO3，根据化学方程式可得完全反应后生成的Na2CO3为0.1mol，NaHCO3为0.1mol，因为CO32?的水解程度大于HCO3?的水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+) > c(HCO3?)> c(CO32?) > c(OH?) > > c(H+)，错误；D、CH3COONa溶液中OH?来源于H2O的电离，因为pH=8，则c（OH?）=10-6mol?L?1，所以pH=8的0．1 mol·L-l CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH?)=1.0×10-6mol?L?1，错误。

本题难度：一般

4、选择题  下表中对离子方程式的评价合理的是

选项	化学反应及离子方程式	评价
A	NaClO溶液中通入少量的SO2： ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+	错误，碱性介质中不可能生成H+
B	酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2： 4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O	正确
C	NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液： NH4++OH-=NH3·H2O	错误，产物中还有少量Al(OH)3生成
D	用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+	正确 参考答案：A 本题解析：B中电子的得失不守恒，错误。C中氢氧化钠不足，只生成氢氧化铝沉淀，不正确。镁是活泼的金属，在溶液中镁离子不可能得到电子，D不正确，答案选A。 本题难度：一般 5、填空题  日常生活中，可用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质。写出水解反应的离子方程式为：? 参考答案：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ 本题解析：考查水的净化、盐的水解：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ 本题难度：简单