1、选择题  锌加入很稀的硝酸后生成硝酸锌、硝酸铵和水。在这一氧化还原反应中，用于氧化1?mol?Zn所需的HNO3的物质的量为
A.2.5 mol
B.4 mol
C.0.25 mol
D.0.5 mol

参考答案：A

本题解析：由题意配平方程式为：4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

本题难度：一般

2、选择题  常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是
A.PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，C(Na+)大小关系：①＞③＞②
B.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C(NH4+)＞C(SO42-)＞C(OH-)=C（H+)
C.向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2C（Na+)=3[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)]
D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)

参考答案：C

本题解析：试题分析： A．阴离子水解程度大小关系是CH3COO-＜HCO3-＜C6H5O-，等pH的这三种盐溶液，盐浓度大小顺序是：①＞③＞②，所以C（Na+）大小关系：①＞③＞②，正确；B．溶液呈中性，则C（OH-）=C（H+），溶液中存在电荷守恒C（NH4+）+C（H+）=2C（SO42-）+C（OH-），所以C（NH4+）=2C（SO42-），正确；C．氢氧化钠的物质的量是0.1mol，n（CO2）=mol＝0.15mol，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比是0.1mol：0.15mol=2：3，所以二氧化碳和氢氧化钠发生的反应为CO2+NaOH=NaHCO3，二氧化碳有剩余，溶液中的溶质是碳酸氢钠，根据物料守恒得C（Na+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3），错误；D．溶液中存在电荷守恒C（Na+）+C（H+）+c（K+）=C（CH3COO-）+C（OH-）+C（NO3-），硝酸钾是强酸强碱盐，则c（K+）=C（NO3-），所以得C（Na+）+C（H+）=C（CH3COO-）+C（OH-），正确．
考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关PH的计算．

本题难度：一般

3、选择题  镁铝合金m?g和足量盐酸反应后得到的气体在标准状况下的体积为2.24L，m的数值可能是
A.1.8
B.2.0
C.2.2
D.2.4

参考答案：BC

本题解析：极值法，气体在标准状况下的体积为2.24L，也就是1mol，转移2mol电子，假设都是镁，质量为2.4g，假设都是铝,质量为1.8g，所以1.8g<m<2.4g

本题难度：一般

4、选择题  只用一种试剂，一次区别开Na2SO4、AgNO3?和Na2CO3三种溶液，该试剂是
A.BaCl2溶液
B.KOH溶液
C.NaNO3溶液
D.稀盐酸

参考答案：D

本题解析：分析：只用一种试剂，与Na2SO4、AgNO3?和Na2CO3三种溶液反应的现象不同，即可区别；稀盐酸与Na2SO4不反应，稀盐酸与AgNO3反应生成白色沉淀，稀盐酸与Na2CO3反应生成气体，以此来解答．
解答：A．BaCl2溶液与Na2SO4、AgNO3?和Na2CO3三种溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故A错误；
B．KOH溶液与Na2SO4、Na2CO3两种溶液均不反应，无法区别，故B错误；
C．NaNO3溶液与Na2SO4、AgNO3?和Na2CO3三种溶液均不反应，无法区分，故C错误；
D．稀盐酸与Na2SO4不反应，稀盐酸与AgNO3反应生成白色沉淀，稀盐酸与Na2CO3反应生成气体，现象不同，能区别，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的鉴别区分，题目难度不大，注意把握物质的性质，明确反应产生的现象及利用不同现象来区分．

本题难度：困难

5、选择题  氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O 

参考答案：

本题解析 ：

本题难度：一般