1、简答题  已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已略），请回答下列问题：
（1）请写出F的电子式______；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应转移的电子数目为______
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式：______．
（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为______．（写化学式）
（4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，则反应①的化学方程式为______；
若1.7g?D与O2反应生成气态的产物时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______．

参考答案：E为常温下无色无味的液体且在生成物中，所以是水．F为淡黄色粉末，是过氧化钠或硫，但能和水反应，所以是过氧化钠．过氧化钠和水反应的生成物是氧气和氢氧化钠，G为常见的无色气体，所以G是氧气，H是氢氧化钠．
（1）F为过氧化钠，其电子式为



，
设该反应转移电子的物质的量xmol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑? 转移电子数
? 22.4L? 2mol
?2.24L? x
?x=0.2mol，即数目为0.2NA或1.024×1023，
故答案为：



；0.2NA或1.024×1023；
（2）若A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则A是氯气，与碱反应，生成盐酸盐、次氯酸盐和水，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）若C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，即C、D是二氧化碳和二氧化硫，E为水，所以C、D、E是浓硫酸和碳反应的产物，故答案为：C、浓H2SO4；
（4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂即氯化钙，所以A和B的反应可以是氯化铵和氢氧化钙生成氨气、氯化钙和水的反应，即2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?CaCl2+2H2O+2NH3↑；
根据热化学方程式的含义，1.7g即0.1mol氨气与O2反应生成气态的产物时放出22.67kJ热量，则4mol氨气与O2反应生成气态的产物时放出906.8KJ的热量，即热化学方程式为：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.8KJ/mol，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?CaCl2+2H2O+2NH3↑；4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.8KJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味。

（1）写出下列各物质的官能团的名称：
A ___________；F ___________；G___________。
（2）按要求写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）
反应①_____________________________________________________；
反应④_____________________________________________________；
反应⑦ _____________________________________________________。
（3）写出下列反应类型：
反应① ___________，反应②___________，反应④___________，反应⑦___________。

参考答案：（1）碳碳双键；醛基；羧基。（各1分）
（2）(2分)；
CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH（2分）；
CH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCC H3＋H2O（2分）。
（3） 加聚反应 ，氧化反应，加成反应，酯化反应（或 取代反应）。（各1分）

本题解析：A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30，即A为CH2＝CH2,B为聚乙烯；C为二氧化碳；D为乙烷；E为乙醇；F为乙醛；G为乙酸，H为乙酸乙酯。所以（1）AFG含有的官能团分别为：碳碳双键；醛基；羧基；（2）反应①为乙烯加聚成聚乙烯，其化学反应方程式为：；反应④为乙烯与水加成为乙醇，其化学反应方程式为：CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH；反应⑦为乙酸乙醇在浓硫酸的催化加热条件下生成乙酸乙酯，其化学反应方程式为：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCC H3＋H2O；（3）反应①为乙烯加聚成聚乙烯，属于加聚反应；反应②为乙烯被氧化为二氧化碳，属于氧化反应；反应④为乙烯与水加成为乙醇，属于加成反应；反应⑦为乙酸乙醇在浓硫酸的催化加热条件下生成乙酸乙酯，属于酯化反应，或者是取代反应。
点评：本题考查了有机物之间的转化，涉及考查了官能团的相关知识，有机反应，有机反应的类型，本题关键是要推断出A?为乙烯，本题难度不大。

本题难度：一般

3、选择题  已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属。X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去)：

请填写下列空白：
⑴金属A为?；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是?
⑵反应②的化学方程为：?；
反应⑤的化学方程：?。
⑶原电池反应①中，正极反应式为：?。

参考答案：⑴镁(Mg)?防止金属离子(Mg2+)水解?
⑵ 4NH3＋5O24NO＋6H2O? C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
⑶ 2NH4＋＋2e－＝2NH3↑＋H2↑

本题解析：本题的突破口有两个：一是E→F→G→H，属于常温下气体E的连续氧化得到气体G，在中学阶段可推出E为NH3、F为NO、G为NO2，则H为HNO3；二是C为无色液体，由气体X（X由原电池反应得到，可能是H2）和氧气反应得到，故C应是H2O，X是H2，则Y是非金属C。再由反应⑤可知J是CO2，则进一步推出A为Mg。其余物质可以依次推出。

本题难度：一般

4、填空题  （本题共14分）
A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置?，
（2）写出检验D溶液中阳离子的方法?。
（3）写出反应④的离子方程式?。
（4）若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：?；
（5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH?7
（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：?；若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是?。

参考答案：
小题1:第四周期、第Ⅷ族
小题2:取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3+
小题3:2Al+2OH－+2H2O====2AlO+3H2↑
小题4:3Fe（s）+2O2（g）======Fe3O4（s）?△H=－6QkJ/mol
小题5:?<?NH+H2ONH3·H2O+H+?
c（NH）>c(SO)>c(H+)>c(OH－)? (2分,不是从大到小顺序的不得分)

本题解析：略

本题难度：简单

5、推断题  下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。

回答下列问题：
（1）C的化学式为___________；J的化学式为____________。
（2）写出A与NaOH溶液反应生成H的离子方程式：______________________。
（3）写出C和D反应的化学方程式：________________________。
（4）从F到G的实验现象为_________________________。

参考答案：（1）A1；Fe2(SO4)3
（2）Al2O3+2OH- = 2A1O2- +H2O
（3）
（4）先产生白色沉淀，很快白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色

本题解析：

本题难度：一般