1、简答题   某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。
?
（1）A中制取Cl2的离子方程式?.
（2）通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO3和?；
假设2：存在三种成分：NaHCO3和?。
②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
?（3）已知C中有0．1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为?。

2、实验题  (8分)实验室用氯化钠固体配制2.00mol·L－1的NaCl溶液220ml
(1)请补充该实验的实验步骤：
①计算，②称量，需要称量NaCl?克，③溶解，④?，⑤洗涤，? ⑥?，⑦ 摇匀。
(2)所需仪器为：容量瓶(规格：?)、托盘天平、 烧杯，还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：??。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响，填序号)
①定容时，俯视液面。对所配溶液浓度的影响：?
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响???。
③配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。

3、简答题  某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关资料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；HNO3具有强氧化性．请完成对铁元素价态的探究：
①提出合理假设．
假设1：催化剂中铁元素为+3价；假设2：催化剂中铁元素为+2价；
（1）假设3：______．
②设计实验方案．③根据②的实验方案进行实验：
（2）步骤1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是______；
步骤2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；
（3）步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现血红色，则假设______成立；若出现血红色，则假设______成立；
（4）步骤4：另取A溶液于试管，加入KMnO4溶液，振荡，结合步骤3中的结论，若出现______现象，则假设1成立；反之，则假设3成立．
（5）某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色，由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论，该结论是否合理？______（填“是”或“否”），理由是______．

4、实验题  某学生实验小组用如下图装置探究不同配比反应物的用量对碘与铝反应（水做催化剂）的影响，实验数据见下表。?

请回答下列问题： ?
（1）实验装置中A的名称____。 ?
（2）表中a=?_______，b=____。 ?
（3）实验现象中的紫色蒸气是_______，该现象说明铝和碘的反应 ____（填“吸热”或“放热”）。 ?
（4）依据上表有关数据，分析碘与铝反应最适合学生分组实验操作的配比是____，理由是____________。
（5）实验后有同学想检验该反应的产物就是碘化铝，进行如下实验，请将实验步骤补充完整（所用试剂任选）。?

（6）将提纯后的碘化铝用蒸馏水溶解，分析溶液中碘离子与铝离子的物质的量之比小于3:1的原因（用离子方程式表示）是___________。

5、实验题  欲在室温和1.01×105 Pa条件下测定镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器中选择合适的仪器组成一套实验装置（每仪器只允许用一次）。

请回答下列问题：
（1）假设气流方向为左→右，则所选各仪器的接口连接顺序为（用小写字母填写）：
_________________________________。
（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：
①待反应容器中的物质恢复至室温时，测量出气体体积折合到标准状况下为V mL；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为m g）；
③检查各装置的气密性；
④往反应容器内加入某稀酸，至镁条不再溶解。
上述几步操作的先后顺序是?。
（3）根据实验数据可算出镁的相对原子质量，其数学表达式为____________________。
（4）若未将反应容器冷却至室温就测量气体体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）_______________。
（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）__________________。