1、选择题  已知：为使Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3＋、Fe2＋，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是
A．NaOH溶液
B．氨水
C．KMnO4、ZnCO3
D．H2O2、ZnO

参考答案：D

本题解析：先加入H2O2把Fe2＋氧化为Fe3+，再加入ZnO调整pH到3.7时Fe3+沉淀完全。

本题难度：简单

2、简答题  胆矾CuSO4?5H2O是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：①取少量晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到晶体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成；②冷却后，取试管内少量白色粉末，用蒸馏水溶解，又得到蓝色溶液．③将此溶液分置于A、B两支试管中；④向A试管中滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成；⑤将一枚无锈铁钉放入B试管中，片刻后，取出铁钉，铁钉表面附着一层红色物质．请用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型．
（1）加热胆矾晶体：______，______；
（2）A试管中反应：______，______；
（3）B试管中反应：______，______．

参考答案：（1）CuSO4?5H2O不稳定，加热分解生成CuSO4和H2O，反应的方程式为CuSO4?5H2O△.CuSO4+5H2O↑，
故答案为：CuSO4?5H2O△.CuSO4+5H2O↑；分解反应；
（2）蓝色沉淀为Cu（OH）2，CuSO4和NaOH发生复分解反应生成Cu（OH）2和Na2SO4，反应的方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；复分解反应；
（3）铁钉表面附着一层红色物质，应为Cu，说明Fe比Cu活泼，可发生置换反应，方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，
故答案为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；置换反应．

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （6分）喷泉实验是一个有趣实验。现有250mL的烧瓶充满某种气体进行实验。设玻璃导管长35cm，胶头滴管中可挤出0.50mL水。（不考虑溶质的损失）

（1）0.5mL水中至少要溶解毫升该气体（标准状况），水才能从尖嘴管喷出（假设水面保持不变）？
（2）下列气体能做成喷泉实验的是____。（少选、错选不计分）

参考答案：⑴大于17ml时能进行喷泉实验⑵BE(少选、错选不计分分)⑶0.045mol/L

本题解析：略

本题难度：简单

4、简答题  在实验室里制取的乙烯中常混有少量二氧化硫．某化学课外小组设计了如图所示实验，以确认上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫．请填写下列空白：

（1）能说明SO2气体存在的现象是______．
（2）使用装置Ⅱ的目的是______；有关反应的离子方程式是______．
（3）使用装置Ⅲ的目的是______．
（4）确定含有乙烯的现象是______；乙烯与溴水反应的化学方程式为______．

参考答案：乙烯不与NaOH溶液反应，但二氧化硫能与碱反应（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），二氧化硫是否存在可用品红溶液检验．乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净．最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯；
（1）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，品红溶液褪色说明含有二氧化硫，
故答案为：装置Ⅰ中品红溶液褪色；
（2）乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色，二氧化硫的存在影响乙烯的检验，故检验乙烯时应先除去二氧化硫，有关反应的离子方程式是SO2+Br2+H2O═4H++SO42-+2Br-，
故答案为：除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验，SO2+Br2+H2O═4H++SO42-+2Br-；
（3）通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，
故答案为：检验二氧化硫是否除尽；
（4）最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有乙烯；乙烯与溴水发生加成反应的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
故答案为：装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色，CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空

Ⅰ、探究氯气与?氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用_____。
a．碱石灰? b．氯化钙? c．五氧化二磷? d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_________。
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现?浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________________。
Ⅱ、探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 __________________________。
（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是______。
（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。请设计实验检验反应后F的烧瓶中可能剩余气体的成分。
__________________________

参考答案：（1）D；?a、d
（2）饱和食盐水、浓硫酸
（3）氯气；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+
（4）装置E中的NaBr溶液变橙红色
（5）向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下
（6）打开瓶塞，玻璃棒一端沾湿润的品红试纸靠近瓶口，退色证明剩余气体为二氧化硫；玻璃棒一端沾湿润的醋酸铅试纸靠近瓶口，变黑证明剩余气体为硫化氢

本题解析：

本题难度：一般