1、选择题  T℃向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列有关叙述中不正确的是
[? ]
A．T>25℃
B．由水电离出来的c(H+)＝1×10-10mol/L
C．c(H+)＝c(OH-)+c(SO42-)
D．加入NaHSO4后水的电离程度增大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关说法，正确的是
[? ]
A．电解质溶于水一定放出热量
B．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大
C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D．25℃时，0．01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH-）的积为10-14

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。?
硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO2+2H2O+?I2＝H2SO4+2HI
Ⅱ．2HIH2+I2? ?
Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O ?
分析上述反应，下列判断正确的是___________（填序号，下同）。 ?
a．反应Ⅲ易在常温下进行?
b．反应I中SO2氧化性比HI强 ?
c．循环过程中需补充H2O?
d．循环过程中产生1mol?O2的同时产生1?mol?H2?
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：?CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)　?ΔH?=+206．1?kJ/mol?若800℃时，反应的平衡常数
K1=1．0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=
3．0?mol/L；c(H2O)=8．5?mol/L；c(CO)=2．0?mol/L；c(H2)=2．0?mol/L，则此时正逆反应速率的关系是v正____v逆(填“>”、“<”或“=”)。?
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______移动(填“向左”、? ?“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_________，产生H2的速率将增大。 ?
a．NaNO3?b．CuSO4　?c．Na2SO4?d．NaHSO3

参考答案：（1）c?
（2）＞
（3）向右；b

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温下，某水溶液中由水电离的c（H+）=1.8×10-12mol/L，该溶液一定不可能是（　　）
A．烧碱溶液
B．碳酸氢钠溶液
C．硝酸溶液
D．硫酸氢钠溶液

参考答案：常温下，由水电离的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L＞1.8×10-12mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制；
A．烧碱溶液呈强碱性，对水的电离起抑制作用，故A正确；
B．HCO3-既不能在强酸又不能在强碱中存在，水解HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，呈弱碱性，促进水的电离，故B错误；
C．硝酸是强酸，对水起抑制作用；故C正确；
D．硫酸氢钠的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氢钠溶液相当于稀硫酸．对水的电离起抑制作用，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  25 ℃时,某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4+)之和
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成