高中化学知识点归纳《水的电离平衡》试题特训（2017年最新版）(八) 2017-08-08 05:20:42 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列说法中，正确的是 A．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 C．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大 D．强电解质的水溶液中不存在分子 参考答案：B 本题解析：A、沉淀易向更难溶的方向转化，AgCl 悬浊液中加入 KI 稀溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，错误；B、水的离子积常数影响因素为温度，在纯水中加入强碱溶液，温度不变，水的离子积常数不变，正确；C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，氢氧化钙溶液的浓度降低，所得溶液的氢氧根浓度减小， pH 减小，错误；D、强电解质的水溶液中全部电离，水溶液中不存在强电解质分子，但存在溶剂水分子，错误。 考点：考查溶液中离子平衡。 本题难度：一般 2、选择题  下列中和反应对应的离子方程式能以“H++OH-═H2O”表示的是（　　） A．醋酸和氢氧化钠溶液反应 B．氢氧化镁和盐酸反应 C．氢氧化钡和稀硫酸反应 D．澄清石灰水和硝酸反应 参考答案：D 本题解析： 本题难度：简单 3、选择题  常温下，在pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生OH－浓度分别为amol·L－1和bmol·L－1，则a和b的关系是： A．a＞b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b

参考答案：B

本题解析：氢氧化钠抑制水电离，常温下，pH都等于9的NaOH溶液由水电离产生OH－浓度为 mol·L－1，CH3COONa水解，促进水电离，pH等于9的CH3COONa由水电离产生OH－浓度 mol·L－1，故B正确。
考点：本题考查水的电离。

本题难度：一般

4、选择题  水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗NaOH标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.54
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.36

 
（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点                        。
（2）盐酸的物质的量浓度为_____________
（3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是           （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）。
（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在         中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为：                            。

参考答案：（1）当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色
（2）0.10mol/L （3） 偏高（4） 甲    5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe2+ + Mn2+ + 4H2O

本题解析：（1）因为这是由已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，酚酞指示剂在酸溶液中，是无色的，随着碱的滴加，溶液的酸性逐渐减弱，当滴加到最后一滴时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色时酸碱中和恰好完成。（2）碱溶液的平均体积为V=(V1+V2+V3)÷3=" ((20.54-0.05)+(26.00-6.00)" +(21.36-1.40)) ÷3=20.00ml，利用酸碱恰好发生中和反应时C酸?V酸=C碱?V碱，C酸="(" C碱?V碱) ÷V酸="(0.10" mol/L×20.00ml) ÷20.00ml="0.10mol/L." （3）若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，碱溶液的体积偏大，以此为标准计算的酸的浓度偏高。（4）若用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，由于高锰酸钾溶液有强的氧化性，容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应盛放在酸式滴定管甲中，发生该反应的离子方程式为5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe2+ + Mn2+ + 4H2O。
考点：考查滴定法的应用、酸碱中和滴定终点的判断、误差分析等知识。

本题难度：一般

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