1、填空题  （7分）在如下图用石墨作电极的电解池中，放入500mL硫酸铜溶液进行电解，当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1．6g。请回答下列问题：

（1）A接的是电源的?极，B是该装置的?　　?极。
（2）写出电解时B极的电极反应式式?
（3）写出电解时反应的总离子方程式??。
若电解后溶液的体积仍为500mL，该溶液的PH为?

参考答案：（1）负，阳?（各1分，共2分）
（2）4OH- - 4é =2H2O + O2↑ 或2H2O - 4é = 4H+ + O2↑ （1分）
（3）2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+?（2分）
（4）1 （2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  1 L某溶液中含有的离子如下表： 用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e-通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是

[? ]
A．a＝3
B．电解后溶液的c(H+)=1mol·L-1
C．电解该溶液相当于只电解CuCl2溶液
D．阴极析出的金属是铜与铝

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是 （?）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- ="=" 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ ="=" Fe2+

参考答案：A

本题解析：A．电解饱和食盐水时，由于阴离子的放电能力：Cl-> OH-，所以在阳极的电极反应式为：2Cl－ ?－2e－=　Cl2 ↑。正确。B．氢氧燃料电池的正极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- ="=" 4OH－。错误。C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，与电源的负极相连的是纯铜。错误。D．钢铁发生电化腐蚀的负极反应式：Fe－2e－ =Fe2+。错误。

本题难度：一般

4、填空题  （14分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是     价，Na2FeO4具有较强的      （填“氧化性”或“还原性”）。
（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是     （用离子方程式表示）。
（3）工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2        + 5        + 9         。
（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。
① 若电解所需的浓NaOH溶液为16 mol/L，则在实验室配制500 mL该浓度的溶液需NaOH       g，配制过程所需玻璃仪器是           。
② 电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：

阳极的电极反应式是                  ；可循环使用的物质是               ，理由是            。

参考答案：（1）+6， 氧化性（各1分，共2分）（2）Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+ （2分）
（3）Na2FeO4     H2O     NaCl （2分） （4）① 320，烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管
（计算2分，仪器答对2个给1分，答对4个给2分，没有500mL容量瓶扣1分）     ②Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O（2分）；NaOH溶液（1分）；水电离的H+在阴极放电：2H++2e－＝H2↑，c(OH-)增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c(NaOH)增大，故可以循环使用（1分）

本题解析：（1）Na2FeO4中钠和氧元素的化合价分别是＋1价和—2价，则根据正负价代数和为0可知铁元素的化合价是＋6价价。＋6价的铁易得到电子，则Na2FeO4具有较强的氧化性。
（2）Fe3+在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性可以净水，反应的离子方程式表示为Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+。
（3）根据方程式可知铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价失去3个电子，氯元素的化合价从＋1价降低到—1价，得到2个电子，则根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：2，所以根据质量守恒定律可知反应的化学方程式可表示为2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO＝2 Na2FeO4+ 5H2O + 9 NaCl。
（4）①实验室配制500 mL该浓度的溶液需NaOH的质量是16mol/L×0.5L×40g/mol＝320g。配制过程所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。
②电解池中阳极失去电子，则根据装置图可知阳极是铁电极，铁失去电子转化为高碳酸盐，阳极反应式为Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O；由于水电离的H+在阴极放电：2H++2e－＝H2↑，c(OH-)增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c(NaOH)增大，故氢氧化钠可以循环使用。
考点：考查高碳酸盐的性质以及制备

本题难度：困难

5、选择题  体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示：

离子	Cu2＋	Al3＋		Cl－
	1	1	a	1

参考答案：D

本题解析：依据电解过程中存在电子守恒，结合电极反应计算分析产物，用Pt电极电解该溶液，当电路中有3mol e-通过时
阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；
2   2   1
1mol 1mol 0.5mol
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4   4         1
2mol  2mol       0.5mol
阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu
1    2  1
1mol 2mol 1mol
2H++2e-=H2↑
2   2  1 
1mol 1mol 0.5mol
A、阴极析出的金属是铜，无金属铝析出，错误；B、依据溶液中电荷守恒计算忽略氢离子和氢氧根离子浓度：2c（Cu2+）+3c（Al3+）=c（Cl-）+c（NO3-），计算得到c（NO3-）=4mol/L，即a=4，错误；C、依据电极反应电子守恒可知阳极生成0.5molCl2，错误；D、电解后溶液PH计算，依据两电极上的反应计算，阳极减少2mol氢氧根离子，同时阴极上减少1mol氢离子，综合计算分析得到溶液中增加氢离子物质的量为1mol，氢离子浓度为1mol/L，pH=0，正确。
考点：电极产物的判断和计算。

本题难度：一般