1、选择题  按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在一电解槽的中间加一镁片将其分成隔开的两部分，左侧加适量的NaOH溶液，并插入一根铝棒，右侧加适量的浓HCl，并插入一根铝棒。如图所示，下列有关说法中不正确的是（?）

A．当闭合K1打开K2时，铝做负极
B．当闭合K2打开K1时，镁做负极
C．当K1、K2都闭合时，镁片上产生的气泡速度比只闭合一个电键时更快
D．当K1、K2都打开时，仍存在金属的腐蚀

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （18分）X、Y、Z、W、E五种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。

（1）能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为
（2）一定条件下，在恒容容器中，充人一定量的WY2 (g)和XY (g)，发生反应：
时，各物质的平衡浓度如下表：

①若温度升高到 T2℃时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的逆反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。
②其他条件不变，若该反应在恒压条件下进行，平衡时XY的转化率a2______a1（T1℃时的转化率）（填“<”“>”“=”）
（3）室温下，Mg(OH)2饱和溶液______（填“能”或“不能”）使石蕊试液变蓝，通过计算说明原因(已知：。答
（4）化学反应在工业生产中有重要的地位，若要提高E2的转化率，可采取的措施是______（填字母代号）
a．升高温度       b．加催化剂       c．增加H2的浓度      d．分离出EH3
一定条件下，1mol E2与3molH2在密闭容器中反应达到平衡，E2的转化率为25%且放出23.lkJ能量，则该条件下反应的热化学反应方程式为____________________．
（5）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其原理如图所示。其中B为电源的______极，其电极反应式为______。

参考答案：（1）CO2 +H2O +SiO32- ="===" H2SiO3↓+ CO32-；
（2）①放热；②＞；
（3）能；；
（4）cd； N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4Kj/mol；
（5）负极， 2NO3- + 12H＋+ 10e- ＝ N2↑ + 6H2O 。

本题解析：根据题意推断，X为碳元素，Y为氧元素，Z为硅元素，W为硫元素，E为氮元素。（1）元素的非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，能证明碳酸的酸性强于硅酸，则证明碳的非金属性比硅强，离子方程式为CO2 +H2O +SiO32- ="===" H2SiO3↓+ CO32-；（2）一定条件下，在恒容容器中，充入一定量的SO2 (g)和CO (g)，发生反应：SO2 (g)+2CO (g) 2CO2 (g)+S(l)。T1℃时，将各物质的平衡浓度代入平衡常数表达式计算平衡常数为40/9。①若温度升高到 T2℃时，反应的平衡常数为6.64，平衡常数增大，平衡正向移动，则该反应的逆反应为放热反应。②反应：SO2 (g)+2CO (g) 2CO2 (g)+S(l)正反应为气体物质的量减小的反应，其他条件不变，若该反应在恒压条件下进行，容器的体积减小，平衡正向移动，CO的转化率增大，即CO的转化率a2＞a1；（3）根据氢氧化镁的溶度积常数计算，石蕊的变色范围为5——8，故氢氧化镁饱和溶液能使石蕊试液变蓝；（4）a．N2+3H22NH3；△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，N2的转化率降低，错误；b．加催化剂平衡不移动，N2的转化率不变，错误；c．增加H2的浓度，平衡正向移动，N2的转化率升高，正确；d．分离出NH3平衡正向移动，N2的转化率升高，正确，选cd；一定条件下，1mol N2与3molH2在密闭容器中反应达到平衡，N2的转化率为25%且放出23.lkJ能量，则该条件下反应的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4Kj/mol；（5）由题给装置图知右侧Ag—Pt电极上NO3—转化为N2，氮元素的化合价降低发生还原反应，右侧Ag—Pt电极为电解池的阴极，与直流电源的负极相连，故B为电源的负极，其电极反应式为2NO3- + 12H＋+ 10e- ＝ N2↑ + 6H2O。
考点：考查元素周期表的结构与元素推断，离子方程式的书写，化学平衡，沉淀溶解平衡及化学反应与能量转化。

本题难度：困难

4、选择题  如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（　　）
A．蓝、紫、红
B．红、蓝、紫
C．红、紫、蓝
D．蓝、红、紫