1、简答题  “比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．
如：2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3
（1）试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3（g）反应的化学方程式：______、______
（2）当1mol?SO3（g）参加反应时，转移电子的物质的量为______mol．
（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于______（填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成．

参考答案：（1）根据根据过氧化钠和二氧化碳的反应，可以推知过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，即SO2+Na2O2=Na2SO4，三氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气，
即2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2，故答案为：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4；2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2；
（2）根据反应2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，该反应中化合价升高值=化合价降低值=2，即转移电子数为2，
所以当1mol?SO3（g）参加反应时，转移电子的物质的量为1mol，故答案为：1；
（3）根据反应2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3和2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于最高价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成，故答案为：最高．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在下列反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为1：1的是（　　）
A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
B．3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO+3H2O
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

参考答案：A.2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，铁元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，所以氯化亚铁是还原剂，氯气是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故A错误；
B.3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO+3H2O中，氯元素的化合价有升高的，有降低的，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，升高的和降低的氯原子个数之比是1：5，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：1，故B错误；
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，氯元素的化合价有升高的，有降低的，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，降低的和升高的氯原子个数之比是1：1，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，故C正确；
D.3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氮元素的化合价有升高的有降低的，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，
降低的和升高的氮原子个数之比是1：2，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  高铁酸钾?（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（　　）
A．制高铁酸钾用KClO做还原剂
B．KCl是还原产物
C．高铁酸钾中铁的化合价为+7
D．制备高铁酸钾时1molFe?（OH）3得到3?mol电子

参考答案：A．反应2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则KClO为氧化剂，Fe（OH）3为还原剂，故A错误；
B．次氯酸钾是氧化剂，则氯化钾是还原产物，故B正确；
C．高铁酸钾中铁元素的化合价是+6价，故C错误；
D．因反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，则1molFe（OH）3失去3mol电子，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，则另一反应物是（　　）
A．FeCl3
B．FeCl2
C．S
D．HCl

参考答案：这几种物质中化合价变化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合价是-2价，S中S的化合价是0价，FeCl3中Fe的化合价是+3价，FeCl2中Fe的化合价是+2价，H2S为反应物，失电子化合价升高生成S单质，则另一种物质必须是得电子化合价降低，所以另一种反应物是FeCl3，故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2?只发生了如下过程：H2O2→O2．
（1）该反应应选择的酸是：______（填序号）．
A．盐酸　　?B．浓硫酸　?　C．稀硫酸　?　D．醋酸．
（2）该反应中发生还原反应的过程是：______→______．
（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：______
（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为______mol．
（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为______．
（6）H2O2还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______．

参考答案：（1）这是MnO4-酸性环境下氧化H2O2的反应，
A、盐酸也会被MnO4-氧化，故A错误；
B、浓硫酸没有必要，这里主要利用硫酸的酸性就可以了，不需要浓硫酸，浓硫酸是利用它的吸水性、强氧化性等情况才用的，故B错误；
C、稀硫酸可以提供酸性环境并且不易被高锰酸根氧化，故C正确；
D、醋酸酸性弱，还可能被MnO4-氧化，故D错误．
故选C．
（2）该反应过程中，MnO4-的Mn元素化合价降低，在反应中被还原生成Mn2+，发生还原反应，
故答案为：MnO4-；Mn2+；
（3）该反应过程中，高锰酸根的氧化性和双氧水的还原性导致二者间发生氧化还原反应，
即2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，在该反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=10，
电子转移情况如下：



，
故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，



；
（4）上述反应中生成5mol氧气转移电子10mol，当反应中有6.72L（标准状况）即0.3mol氧气生成时，则转移的电子为0.6mol，故答案为：0.6；
（5）反应KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中，根据原子守恒可知生成物A的化学式为KHCO3，故答案为：KHCO3；?
（6）H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有毒性及污染性，所以H2O2被称为绿色氧化剂，
故答案为：H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有毒性及污染性．

本题解析：

本题难度：一般