1、填空题  （1）将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：（用符号表示）
①若Fe粉有剩余，则容器中不可能有____________；
②若FeCl3有剩余，则容器中不可能有___________；
③若CuCl2有剩余，则容器中还可能有____________。
（2）有一瓶无色澄清溶液,可能含NH4＋、K＋、Na ＋、Mg2＋、Ba2＋、 Al3＋、 Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－、I－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl4层呈紫红色；
③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
④取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有　　　?，肯定不存在的离子有　?　?，要确定是否存在的阴离子的实验方法是____________?。

参考答案：（1）①Fe3+和Cu2+?②Fe和Cu?③Fe2+、Fe3+ （或Cu Fe2+）
（2）I－、NH4＋、Ba2＋； SO42－、CO32－、Mg2＋、Al3＋ 、Fe3＋； 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀出现，说明含有该阴离子，否则不含有该阴离子。

本题解析：（1）①由于Fe会发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Fe2+ +Cu。因此若Fe粉有剩余，则容器中不可能有Fe3+和Cu2+。②由于FeCl3会发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+；2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+．因此若FeCl3有剩余，则容器中不可能有Fe和Cu。③由于CuCl2会发生反应：Cu2++Fe=Fe2+ +Cu若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe；还可能有Fe2+、Fe3+（或Cu Fe2+）。（2）①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性，说明含有大量的H+。由于H+会发生反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O，所以没有CO32－；②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl4层呈紫红色；说明发生反应：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2。原溶液中含有I－。由于I－会发生反应：2Fe3＋+2I－=2 Fe2+＋I2，故溶液中不含有Fe3＋。③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；证明不含有Mg2＋、Al3＋。因为若含有它们，则会发生反应：Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓；Mg2＋＋2OH-＝Mg(OH)2↓．④取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Ba2＋，不含SO42－。发生的反应为：Ba2＋+ CO32-=BaCO3↓。而Ba2＋与SO42－因为发生离子反应：SO42-＋Ba2+=BaSO4↓而不能大量共存。⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。放出的气体为氨气，则原溶液中含有NH4＋。反应的方程式为：NH4++ OH－NH3↑+H2O。综上所述，在溶液中肯定存在的离子有I－、NH4＋、Ba2＋；肯定不存在的离子有SO42－、CO32－、Mg2＋、Al3＋ 、Fe3＋；根据溶液呈电中性原理，则溶液中还应该含有阴离子．要确定是否存在的阴离子的实验方法是取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀出现，说明含有该阴离子，否则不含有该阴离子。

本题难度：一般

2、选择题  在水溶液中能大最共存的一组离子是
A．Fe2+Al3+ ClO－ Cl—
B．K+ Cu2+OH－ NO3—
C．Na+ Ba2+ Cl—NO3—
D．Mg2+ H+SO42—SiO32—