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高考化学知识点总结《化学基本概念》考点特训（2017年冲刺版）(十)
参考答案：（1）CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △H=" —898.1" kJ/mol 本题解析：(1) 将①式H4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955 kJ/mol 减去②式2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol.整理可得：CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △H=" —898.1" kJ/mol 。（2）由方程式可以看出：每生成1mol的H2，放出热量41kJ。现在放出热量32.8kJ，则产生H2的物质的量为32.8÷41=0.8mol。因此在tmin用H2表示的平均反应速率为v(H2)=Δc/Δt=0.8mol÷2L÷tmin= 本题难度：困难 4、选择题 在反应3 S+6KOH = K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 |
参考答案：B
本题解析：S→K2SO3，化合价0价上升到了＋4价，化合价升高，被氧化，生成1molK2SO3有1molS被氧化；S→K2S，化合价0价降到了－2价，化合价降低，被还原，生成2molK2S有2molS被还原，因此被氧化的S和被还原的S物质的量之比是1：2，B正确。
考点：氧化剂、还原剂的定义。
本题难度：一般
5、填空题 （8分）在下列反应中：
A．2F2+2H2O=4HF+O2
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2
D．2H2O=2H2↑+O2↑
（1）水只作氧化剂的是（填序号，下同） ，
（2）水只作还原剂的是 ，
（3）水既作氧化剂又作还原剂的是 ，
（4）水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。
参考答案：29． （8分）（1）B（2）A（3）D（4）C
本题解析：化合价升高元素所在反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素化合价升高，水只作还原剂，反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氢元素化合价降低，只作氧化剂，反应CaO+H2O=Ca（OH）2中，水中的氢元素和氧元素化合价均未变化，所以水既作氧化剂又作还原剂，反应2H2O
2H2↑+O2↑中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂，答案为：B；A；D；C．
考点：考查氧化还原反应。
本题难度：一般
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CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ/mol，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH2O(g)，在tmin时达到平衡，测得放出了32.8kJ热量，则tmin内用H2表示的平均反应速率为 ，由此可知在该温度下反应CO2(g)＋H2(g)
mol/( L·min) 2.25 24.6
CO2(g)＋H2(g)来说， 当反应达到平衡时，c(CO)=c(H2O)=(2.0-0.8)mol÷2L=0.6mol/L ;c(CO2)=c(H2)=0.8mol÷2L=0.4mol/L;该反应的化学平衡常数
而反应 CO2(g)＋H2(g)
.在相同条件下，向同一密闭容器中充入1.0molCO2和1.0molH2。假如反应达到平衡时产生的CO为xmol,则水蒸气也是xmol,未反应的CO2(g)和H2(g)的物质的量都是(1.0-x)mol.
.解得x=0.6mol.因此反应达到平衡后，吸收的热量为0.6mol×41kJ/mol=24.6kJ.(3)因为Al2(SO4)3、Al2O3都能与NaOH发生反应。因此Al2(SO4)3·Al2O3与过量烧碱溶液反应就可以看作是Al2(SO4)3、Al2O3的混合物与NaOH溶液发生的反应。该反应的化学方程式为:Al2(SO4)3·Al2O3+3H2O+10NaOH=4Na[Al(OH)4]+3Na2SO4.③将Al2(SO4)3·Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3时选择的氧化剂不能引入新的杂质离子，或者引入的杂质离子容易除去。根据题目提供的试剂可选择绿色氧化剂5%的H2O2溶液或空气。因此选项为C D。该步反应的目的是将Al2(SO4)3·Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3，以达到物质的循环利用，提高经济效益。