参考答案：（1）??2NH4Cl+Ca(OH)2 △ = CaCl2+2H2O+2NH3↑?；
（2） ?碱石灰?；?（3） ?C??（4）??用蒸馏水将红色石蕊试纸沾在玻璃棒上,靠近收集试管的管口,如果试纸变蓝,则说明已收集满或用玻璃棒蘸浓盐酸靠近收集试管的管口,如果观察到有白烟产生也可说明收集满（各2分，共8分）

本题解析：（1）A处发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2 ??CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）因为制取干燥的氨气，所以，应把氨气中的水蒸气除去，B装置内所盛药品的名称为碱石灰。
（3）分别取V L两种溶液，a1=VX/1000Vρ=2VY/1000Vρ，a2=VY/1000Vρ，因为氨水的密度比水的小，浓度越大，密度越小，所以，a1＞2a2，选C
（4）检验氨气是否收集满：方法1：用蒸馏水将红色石蕊试纸沾在玻璃棒上,靠近收集试管的管口,如果试纸变蓝,则说明已收集满。方法2：或用玻璃棒蘸浓盐酸靠近收集试管的管口,如果观察到有白烟产生也可说明收集满

本题难度：简单

4、实验题  （18分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验。（图中a、b、c表示止水夹）。

请按要求填空：
（1）利用B装置可制取的气体有?（至少填2种），写出实验室里利用A装置制取氯气的离子方程式?。
（2）只用A、C、E相连后的装置用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：

参考答案：⑴ ?H2、CO2、H2S等（2分） MnO2+2Cl -+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
⑵ ①实验Ⅰ结论不合理（2分），因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白…（2分）；或者实验Ⅱ结论不合理……（2分），因为制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡……（2分）?②试管中溶液由无色变为蓝色………（2分）
⑶①? Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ?………（2分）
②a 、b ……（2分）； ?c ……（2分）?双手紧握（或微热）………（2分）

本题解析：（1）该装置的最大特点是可以控制反应的发生和停止，药品一般是固体和液体在常温下能反应，且不需要加热。例如实验室用锌和稀硫酸制取氢气，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，锌难溶于水，氢气难溶于水，当将装置中的导气管关闭后，生成的H2使装置中的气压增大，从而使固体和液体分离，使反应停止，所以能用图中的装置制取氢气；与此类似的该装置还可以制备CO2、H2S等；实验室利用二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+2Cl -+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）①实验室制得的氯气中有杂质气体水蒸气和氯化氢气体，要进行干燥的氯气不具备漂白性的验证试验，再进行实验Ⅰ才能得到结论；氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸也能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，不一定是氯气与水反应的产物的酸性；
②验证Cl-和Br-的还原性强弱可根据反应Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2设计实验，在A装置中制备氯气，生成的气体通入到装有溴化钠溶液的C中，如烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴；
（3）①浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成二氧化氮气体，反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②浓硝酸与铜反应生成的二氧化氮收集于试管丁中，由于二氧化氮能和水反应，则烧杯内气体的压强会减小，小于外界大气压，烧杯中的溶液会倒流于试管丁，所以要先关闭止水夹a、b，然后再打开止水夹c，用微热法使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中，从而验证NO2与水的反应。

本题难度：困难

5、选择题  氨（NH3）是一种无色、极易溶于水的气体。在实验室加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，则该实验可选用的制取装置和集气方法正确的是（?）
A．用启普发生器制取，用排水法收集
B．用启普发生器制取，用向下排空气法收集
C．与加热分解KClO3制氧气的装置相同，用向下排空气法收集
D．与加热分解KClO3制氧气的装置相同，用向上排空气法收集

参考答案：C

本题解析：A错，氨气极易溶于水，不能用排水法收集；B错，启普发生器制适用于块状固体与液体不加热制气体的反应；C正确；D错，氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集；

本题难度：简单